باكيت من الشعيرية الباكستانية. ظرفان من الدريم ويب. ظرفان من بودرة الكريم كراميل. علبتان من القشطة. كوب من الحليب السائل البارد. نصف علبة من الحليب المكثف المحلى. ملعقتان كبيرتان من الزبدة. نضع الزبدة في مقلاة على النار وعندما تذوب نضيف إليها الشعيرية الباكستانية ونحمصها. نضع كلًّا من الدريم ويب والحليب السائل في الخلاط الكهربائي ويُخفقان معًا. نضيف كلًّا من الكريم كراميل والقشطة إلى خليط الدريم ويب والحليب. نخفق المكونات مع بعضها إلى أن تتجانس. نغطس حبات البسكويت في الحليب ونضع طبقة منها في صينية بايريكس. نوزع جزءًا من الخليط فوق طبقة البسكويت ثم نضع طبقة من الشعيرية. نشكّل طبقات من البسكويت والخليط والشعيرية إلى أن تنتهي الكمية وتكون آخر طبقة هي طبقة الشعيرية الباكستانية. نضع الطبق في الثلاجة لمدة ليلة كاملة ويُقدّم باردًا. حلى التمر نصف كيلو من التمر. ربع كيلو من الطحين المنخول. جميع أنواع الحلويات - YouTube. 180 غرامًا من مكعبات الزبدة الباردة للعجينة. 25 غرامًا من السكر المطحون. حبة من البيض. ملعقة كبيرة من الحليب السائل. ملعقتان كبيرتان من الزبدة للحشوة. رشة من المحلب. نضع كلًّا من السكر والبيض والحليب والزبدة في الخلاط الكهربائي.
ذات صلة طريقة عمل بعض أنواع الحلويات طريقة صنع الحلويات السهلة طريقة عمل جميع أنواع الحلويات هناك العديد من الأنواع للحلويات، فمنها الحلى الغربية، وهناك الشرقية، ولكل منها مذاق معينة، وطريقة تحضير مختلفة، وتقدم في العادة في العديد من المناسبات العامة، والخاصة، مثل الأعراس، وأعياد الميلاد، والأعياد الدينيّة، وغيرها الكثير، وسنتطرّق في هذا المقال إلى ثلاثة أنواع من الحلى، وهي تيراميسو، والعوامة، والبسكويت بجلي. تيراميسو المكوّنات علبتان من البسكويت السادة. نصف كوب من الحليب السائل. علبة من كريمة الخفق. كوب من السكر. ملعقتان من النسكافيه. نصف ملعقة صغيرة من الفانيلا. مئة وخمسون غراماً من الجبن الكريمي. نصف كوب من الماء. خمس ملاعق كبيرة من الكاكاو. طريقة التحضير نذيب النسكافيه في الماء. نغمسه نصف كمية البسكويت بخليط النسكافيه. نصفت أصابع البسكويت المغمسة في أكواب. نخفق السكر، والكريمة، والفانيلا باستخدام الخلاط الكهربائي، حتى يتشكل لدينا خليط كثيف. نضيف الجبن الكريمي، والحليب السائل إلى الخليط السابق، ونستمر في الخفق حتى تتجانس كافة المكونات. نضيف ملعقة من خليط النسكافيه إلى خليط الكريمة، ونخلط المكونات.
نسكب نصف كمية خليط الكريمة في أكواب التقديم، ونوزعه فوق البسكويت. نصفت ما تبقى لدينا من البسكويت فوق الكريمة، ونضيف ما تبقى من الخليط على الوجه. نرش كمية قليلة من النسكافيه على الوجه، وندخل الكاسات في الثلاجة لمدة ثمانية ساعات. نخرجه من الثلاجة، ونقدمه وهو بارد. العوامة كوب من الطحين الأبيض. ملعقة من النشا. ربع ملعقة من الملح. ملعقة من الخميرة. ملعقة من السكر. ملعقة من الفانيلا السائلة. ربع كوب من الماء. كمية من الزيت النباتي للقلي. قطر بارد حسب الحاجة. نضع في وعاء عميق الطحين الأبيض، والنشأ، والملح، والخميرة، والفانيلا، والسكر، ونضيف إلى الخليط الماء بشكل تدريجي، مع التحريك المستمر للخليط، حتى يتشكل لدينا عجينة سائلة. نغطي الوعاء بكيس من النايلون، ونتركه في مكان دافئ لمدة ساعة على الأقل، حتى يرتاح ويتخمر. نسخّن الزيت النباتي في مقلاة على درجة حرارة متوسّطة. نمسك معلقة صغيرة باليد اليمنى، والعجينة في اليد اليسرى، ونبدأ بتقطيع العجينة على شكل كرات صغيرة، ونسكبها بالزيت، وعندما تصبح مقرمشة، ويتغيّر لونها، نخرجها من الفرن. نخرج العوامة من الزيت، ونصفيها جيداً، ثم نسكب فوقها القطر البارد، ونتركها لمدّة دقيقة، ونخرجها.
وهنا عَلِمَ بور أن الالكترون يجب أن يطلق، أو يتمص، كمية من الطاقة حتى يغير مداره، حيث أن الاختلافات بين طاقات الضوء المرئي في الطيف الذري يجب أن تتوافق مع الأختلاف بين طاقات المدارات التي يدور فيها الأليكترون. نموذج بور للذرة يقترح أن الالكترونات تدور حول النواة في مسافات محددة مُسبَقًا. إعتقدَ بور أن كل مدار له طاقة معينة، لذلك قال أن الالكترون إذا كان في مستوى طاقة في ذرة مستقرة، يكون الالكترون في أدنى مستوى طاقة ولكن عند إضافة الطاقة إلى الذرة يقفز الالكترون إلى مستوى أعلى لأن لديه الآن المزيد من الطاقة. عندما يعود الالكترون إلى حالة الخمول (أو الحالة الأكثر استقرارًا، وأقل طاقة)، فإن عليه أن يبعث طاقة، وهو يفعل ذلك في شكل ضوء "فوتونات". نموذج بور طُبِّقَ بنجاح على ذرة الهيدروجين، لكنه فشل عندما تم تطبيقه على ذرات أخرى أكثر تعقيدًا، ومع أنه احتوى على بعض الأخطاء، إلا أنه كان مهمًا لأنه يصف معظم الملامح المقبولة من النظرية الذرية دون استخدام الرياضيات عالية المستوى الموجودة في النسخة الحديثة. على عكس النماذج السابقة، نموذج بور يفسر صيغة ريدبيرج Rydberg لخطوط الانبعاثات الطيفية من الهيدروجين الذري.
لقد أعطتنا فيزياء الكم للنماذج الذرية مظهرًا أقل شبهاً بالشمس المحاطة بكواكب الإلكترون وأشبه بالفن الحديث. من المحتمل أننا ما زلنا نستخدم نموذج بور لأنه مقدمة جيدة لمفهوم الذرة. يقول Svidzinsky: "في عام 1913 ، أظهر نموذج بور أن التكميم هو الطريق الصحيح للذهاب في وصف العالم الدقيق". "وهكذا ، أظهر نموذج بوهر للعلماء اتجاهًا للبحث وحفز المزيد من التطوير لميكانيكا الكم. إذا كنت تعرف المسار ، فستجد عاجلاً أم آجلاً الحل الصحيح للمشكلة. يمكن للمرء أن يفكر في نموذج بور باعتباره أحد علامات الاتجاه على طول مسار المشي لمسافات طويلة في عالم الكم ". المصدر
قبل أن نبدأ في استعراض تفاصيل الموضوع، يُمكننا تلخيصه في فقرة واحدة مُتضمنة نظرة بور للتركيب الذري، وهي عبارة عن أن الالكترونات تدور حول النواة في مجموعة من المدارات، التي تبعد عن نواة الذرة مسافة كبيرة، عندما يغير الكترون ما مداره، فهو يفعل ذلك في حركة نوعية مفاجئة، حيث ينبعث فرق الطاقة بين المدار الأولي والنهائي من الذرة على شكل حُزَم مِنَ الإشعاع الكهرومغناطيسي تُسمى الفوتونات. ما هو نموذج بور الذري استند نموذج بور على ملاحظاته على الطيف الناتج من تسخين أبسط الذرات، وهي ذرة الهيدروجين، فعند تسخين هذه الذرة ينبعث منها اشعاعات، بعد ذلك نقوم بتعريضها لمنشور ثلاثي، فالمنشور الثلاثي يجعل الضوء الأبيض ينحرف، وينتج لنا كل ألوان الطيف المرئي. وكل لون يتوافق مع كمية محددة من الطاقة؛ ولكن عند تمرير الضوء المنبعث من ذرة الهيدروجين من خلال منشور ثلاثي، يتم عندها رؤية ألوان معينة من الضوء فقط، هذه الألوان متوافقة مع كمية الطاقة التي انتجها الاليكترون عندما تحرك من مدار لمدار. هذا ما دفع بور إلى أن يقول بأن الالكترونات لها كمات من الطاقة محددة في الذرة، وبواسطة الألوان التي انبعثت من ذرة الهيدروجين ، استطاع بور أن يستخدم هذه طاقات هذه الألوان لمعرفة كمات الطاقة التي يمكن أن يمتلكها الالكترون الوحيد في ذرة الهيدروجين.
النقاط الرئيسية لنموذج بور الذري تتخذ الالكترونات مدارات معينة حول النواة. تكون هذه المدارات مستقرة وتسمى المدارات "الثابتة". كل مدار لديه طاقة مرتبطة به. على سبيل المثال المدار الأقرب إلى النواة لديه طاقة E1، والذي يليه E2 وهَلُمَ جرًا. ينبعث الضوء عندما يقفز إلكترون من مدار أعلى إلى مدار أدنى ويمتص الضوء عندما يقفز من مدار أدنى إلى أعلى. تعطى طاقة وتردد الضوء المنبعث أو الممتص بدلالة الفرق بين طاقات المدارين. مشاكل نموذج بور الذري وعيوبه يتعارض مع مبدأ عدم الدقة لهايزنبرغ Heisenberg Uncertainty Principle لأنه يعتبر أن مدارات الالكترونات لها نصف قطر ومدار معروفان. يعطي قيمة غير صحيحة للعزم الزاوي المداري لحالة الخمود. توقعاته سيئة فيما يتعلق بأطياف الذرات الكبيرة. لا يتوقع الكثافة النسبية للخطوط الطيفية. لا يفسر البنية الدقيقة والبنية فائقة الدقة في الخطوط الطيفية. لا يفسر تأثير زيمان Zeeman Effect. إعداد: آلاء صعيدي تدقيق: منتظر حيدر المصدر الأول المصدر الثاني المصدر الثالث