أن توضح الطالبة سلوك نظرية التصادم و سرعة التفاعل الكيميائي اعتمادا على نظرية الحركة الجزيئية. أن تستنتج الطالبة المعادلة الرياضية للطاقة الحركية للجسيم. أن تشرح الطالبة ما يحدث لكثافة الغاز عند انضغاطه وتمدده وفقا لنظرية الحركة الجزيئية أن تصف الطالبة ضغط الهواء على سطح الأرض. أن تفسر الطالبة أن ضغط الهواء في الأماكن المرتفعة أقل مما هو عند مستوى سطح البحر. أن تسمي الطالبة أجهزة قياس الضغط الجوي. أن تذكر الطالبة وحدة قياس الضغط الجوى تتحقق أهداف الدرس من خلال الإجراءات والأنشطة التالية: الخلفية النظرية للمحتوى جنسية العلماء العالمان اللذان طورا نظرية الحركة الجزيئية ينتميان إلى بلدين مختلفين إذ كان لودويغ بولتزمان نمساويا في حين كان جميس ماكسويل أسكتلنديا. طرائق تدريس متنوعة دون المستوى أذكر الطالبات أن نظرية التصادم و سرعة التفاعل الكيميائي الحركية تتناسب طرديا مع كتلة الجسم وسرعته فقد يكون حجم الجسم ضخما كالطائرة أو صغيرا كالجسيات المكونة للذرة وأذكرهن أن العلاقة الرياضية لتحديد نظرية التصادم و سرعة التفاعل الكيميائي الحركية للجسم هي KE= 1/2mv 2. مشروع الكيمياء بولتزمان وماكسويل أطلب إلى الطالبات البحث عن كل من لودويغ بولتزمان وجميس ماكسويل اللاتي أدت أبحاثهما عن نظرية التصادم و سرعة التفاعل الكيميائي إلى تطوير نظرية الحركة الجزيئية وأطلب إليهن كتابة تقرير يتضمن ملخصا لمساهمة كل منهما وتقويم أيهما كان المساهمة الأقوى في النظرية.
طاقة التنشيط - أدنى قدر من الطاقة تحتاجها لإحداث التفاعل تسمى:, سالبة - تتضمن صيغة تحديد سرعة استهلاك المتفاعلات إشارة:, نظرية التصادم - النظرية التي تنص على وجوب اصطدام الذرات والأيونات والجزيئات بعضها ببعض لكي يتم التفاعل:, علاقة عكسية - ما العلاقة بين طاقة التنشيط وسرعة التفاعل؟, mol/L. s - يعبر عن سرعة التفاعل الكيميائي بوحدة:, سرعة التفاعل الكيميائي - التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن., Leaderboard This leaderboard is currently private. Click Share to make it public. This leaderboard has been disabled by the resource owner. This leaderboard is disabled as your options are different to the resource owner. Log in required Options Switch template More formats will appear as you play the activity.
المنتجات أقل من الطاقة الكامنة للمواد المتفاعلة ، وفي بعض الحالات يحدث العكس ؛ أي أن التفاعل يمتص الطاقة لأن المنتجات لديها طاقة أكثر من المواد المتفاعلة. الملخص تنص نظرية التصادم على أن تفاعلًا بسيطًا يحدث بعد الاصطدام الجسيمات في الاتجاه الصحيح ، مع الحاجة إلى امتلاك طاقة كافية قبل ذلك للتغلب على طاقة التنشيط ، وأن روابط جديدة تتشكل بعد الاصطدام في حالة حدوث تفاعل كيميائي. إنها نظرية مهمة تشرح تفاعل الغازات ، ولها تطبيقات لا حصر لها. هي في مجال الصناعة والطب ، من بين أمور أخرى.
وعلى سبيل المثال لنأحذ تفاعل بين مادتين: A + B → P حيث تنتج المادة P. فتكتب معادلة سرعة التفاعل كالآتي: وتعني هنا الأقواس القائمة أنها تعبر عن تركيز المادتين الداخلتين في التفاعل. حيث تهتم نظرية الاصطدام بتعيين معامل سرعة التفاعل k. من أجل ذلك نحتاج لمعرفة معدل التصادم، أي معرفة عدد التصادمات بين A و B في الثانية ولكل سنتيمتر مكعب. وتعني σ مقطع الاصطدام ويحسب من قطري الجسيمين المصتدمين، و µ الكتلة المخفضة للجسيمين A و B و N A عدد أفوجادرو ، الذي يعطي عدد الجزيئات في 1 مول من المادة. وتعبر نظرية التصادم عن تغير تركيز A بالمعامل: الذي يعطي احتمال أن ينتج تفاعل عن التصادم بين الجزيئين. ونجد في هذا المعامل طاقة التنشيط E A ، و R ثابت الغازات العام T درجة الحرارة بالكلفن. تصبح معادلة سرعة التفاعل والتي تعبر عن معدل تغير تركيز [A] مع الزمن: وعندما نقرن بين المعادلتين نحصل على: ويمكن تبسيط المعادلة فنحصل على معادلة أرينيوس: وتعطينا نظرية الاصطدام نتائج دقيقة في حالة تفاعل غازين حيث تعتبر جزيئات كل غاز بأنها كروية الشكل. إلا أنها لا تصلح في حالة الجزيئات معقدة الشكل. ويزداد عدم صلاحية تلك النظرية كلما ابتعد شكل الجزيئات عن الشكل الكروي.
درجة الحرارة حيث تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى الزيادة ي معدل التفاعل أيضاً، كما سوف تؤدي زيادة دراجات الحرارة إلى زيادة الطاقة الحركية لجزيئات المواد الفعالة حيث سوف تكون معدل الجزيئات أقل من معدل الطاقة اللازمة لحدوث التصادم. [2]
يحدث التفاعل الكيميائي كنتيجة لتصادم الجزيئات المتفاعلة مع بعضها البعض لا تؤدي جميع التصادمات الحادثة بين الجزيئات إلى تفاعلها كيميائيا الكسر من الجزيئات المنشطة والتي تملك طاقة تساوي أو تزيد من طاقة التنشيط للتفاعل تعطى بعامل بولتزمان رفع درجة الحرارة يؤدي إلى هذا الكسر للجزيئات المنشطة يكون معدل التفاعل مساويا لعدد التصادمات المنشطة في وحدة الحجوم وفي وحدة الزمن المصدر: