هناك العديد من العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي ، لكن وجود نظام مستقر لا يؤثر على تركيز المواد المتفاعلة ونتائج التفاعل ، لذلك فهو لا يؤثر على التفاعل نفسه. ومع ذلك تكمن أهميته في حقيقة أنه يؤثر على كمية المواد المستخدمة ولكنه مؤقت لأن هذه العوامل تسبب اختلالات ثم يميل النظام إلى الاستقرار مرة أخرى اتبع أهم المعلومات الموجودة على الموقع. جاوبني.. العوامل المؤثرة في التوازن الكيميائي هناك العديد من العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي ، والتي يمكن سردها في شكل النقاط التالية: تركيز. درجة الحرارة. العوامل التي تؤثر في الاتزان الكيميائي ها و. الضغط. غاز خامل. تنشيط. توضيح بافتراض أن كلاً من H2 و CO هما منتجان ثانويان للعملية الصناعية وأنه يمكن دمجهما للحصول على الميثان CH4 كوقود ، عند وضع كلا الغازين في حاوية مغلقة عند درجة حرارة 1200 كلفن ، سأفعل. حادثة: يصل التفاعل الطارد للحرارة إلى التوازن وينتج الميثان والماء والحرارة. تركيز الميثان الناتج منخفض جدًا بحيث لا يمكن استخدامه عمليًا. يسعى علماء الكيمياء إلى التحكم في وضع التوازن والحصول عمليًا على كميات كبيرة من الميثان من خلال التحكم في العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي.
الاتزان غير المتجانس: يتم الاتزان غير المتجانس حينما تكون المواد المتفاعلة في حالات مختلفة عن المواد الناتجة.
بالإضافة إلى: إن معدل تكوين المواد المتفاعلة من المنتج قريب من معدل تكوين المنتج من المواد المتفاعلة ، متبوعًا بالمعدل نفسه عند حدوث تفاعلات أمامية وعكسية وتكون في حالة توازن عند تركيز ثابت. التوازن الكيميائي هو التوازن الديناميكي للوسط الذي يكون التفاعل فيه مستقرًا ، بمعنى أنه لا يتم ملاحظة التغييرات بمرور الوقت لأن تركيزات كل من التفاعل والمنتج ثابتة. من المهم معرفة أن أنظمة التفاعل تميل إلى الموازنة تلقائيًا ، وأن التوازن الكيميائي هو شرط أساسي للحفاظ على التوازن الديناميكي الحراري وهو مكلف بتطبيق قانون الحفاظ على الطاقة. يشار إلى التوازن الكيميائي بواسطة سهمين عكسيين بين التفاعل والمنتج. يمكن التعبير عن ذلك بالصيغة التالية. (R1 = K1 [A] أ [B] ب R1) من ناحية أخرى: R1 هو معدل التفاعل. K1 هو ثابت التوازن. [A] التركيز المولي الأول. [B] التركيز المولي الثاني. الاتزان الكيميائي والعوامل المؤثرة علية. أ هي القوة و ب هي القوة. أنواع التوازن الكيميائي يمكن تقسيمها إلى نوعين: يتميز بعدم حدوث أي شيء والتغيرات على المستوى العياني أو الجزيئي لكل من التفاعلات والمنتجات. توازن ديناميكي لها ميزة أنها لا تتغير على مستوى العين ، ولكنها تتغير بنشاط على المستوى الجزيئي.
درجة الحرارة: تقسم التفاعلات الكيميائية اعتمادًا على دور الحرارة في حدوثها إلى تفاعلات طاردة للطاقة، وهي التفاعلات التي تتطلق طاقة مع المواد الناتجة عند حدوثها، والتفاعلات الماصة للطاقة، وهي التفاعلات التي تحتاج إلى طاقة مع المواد المتفاعلة حتى تحدث، لذلك، فإنّ تغير درجة حرارة النظام يؤثر على ثابت الاتزان الكيميائي. ويختلف هذا التأثير اعتمادًا على التغير الحادث في درجات الحرارة، ويمكن تلخيص تأثير تغير درجة الحرارة على الاتزان الكيميائي من خلال معرفة طبيعة التفاعل إذا كان ماص أو طارد للحرارة وبناءً على ذلك، تكون الحرارة من المواد المتفاعلة في التفاعلات الماصة للحرارة، ومن المواد الناتجة في التفاعلات الطاردة للحرارة. لذلك، تُعدّ زيادة درجة الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة كزيادة المواد الناتجة، مما يشكل ضغط على التفاعل، وهذا يدفع التفاعل باتجاه تحويل المواد الناتجة إلى مواد متفاعلة من جديد، والعكس صحيح في التفاعلات الماصة للطاقة، فزيادة الحرارة يعمل كزيادة في المواد المتفاعلة مما يدفع التفاعل نحو إنتاج المزيد من المواد الناتجة، وفيما يلي إليك الأمثلة التوضيحية: heat + N2O4 ---->< 2NO2 أي زيادة الحرارة في هذا التفاعل تدفع التفاعل نحو المواد الناتجة لزيادة تركيزها.
الاتزان الكيميائي (بالإنجليزية: Chemical equilibrium) هي حالة تحدث في التفاعلات القابلة للانعكاس، وفيها لا يحدث أي تغيرات في تركيز المواد المتفاعلة والناتجة، وعند وصول التفاعل الكيميائي إلى نقطة الاتزان الكيميائي تكون سرعة التفاعل الكيميائي متساوية سواء أكان من جهة المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة، ويعتمد وصول التفاعل إلى الاتزان الكيميائي على مجموعة من العوامل المختلفة.
لكن هذا التفاعل يبدأ بإنتاج بعض الجزيئات C و D في التفاعل. تلميح وتجدر الإشارة إلى أن هذا التفاعل يكون بطيئًا في البداية (بسبب انخفاض تركيز الجزيئات C و D في التفاعل) ولكنه يصبح أسرع تدريجياً. في الواقع بمرور الوقت ينخفض معدل التفاعل المتبادل بينما يزيد معدل التفاعل المتبادل. يستمر هذا الشرط حتى تتساوى السرعتان التبادليتان مما يؤدي إلى توازن كيميائي. ديناميات التوازن الكيميائي في الواقع التوازن الكيميائي هو حالة ديناميكية يحدث فيها التفاعل بشكل مستمر. لاحظ أن الحفاظ على الخصائص العيانية أو التركيزات ثابتة لا يعني وقف التفاعل. ولكن فقط عند التوازن سيكون تركيز جميع المواد ثابتًا. وتجدر الإشارة إلى أن التوازن لا يعني بالضرورة أن تركيز المواد المتفاعلة يساوي تركيز المنتجات ولكن تركيز كل نوع سيكون ثابتًا على حدة. العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي - موقع محتويات. في الواقع بعد التوازن تكون التركيزات ثابتة في حين أن تركيزات التوازن للمواد المتفاعلة والمنتجات قد تكون هي نفسها أو حتى غير موحدة. إذا أخذنا في الاعتبار التفاعل الافتراضي فإن تركيزات C و D في التفاعل تظل ثابتة لأن C و D يتم إنتاجهما بنفس المعدل كما في التفاعل ويتم استهلاكهما بنفس المعدل في رد فعل العودة.