لا شك في كون العقود تعتبر من أهم السندات القانونية التي يعتد بها والتي يجب أن يتم كتابتها بكل دقة وبالأخص عقد بيع سيارة، لأنه عندما يقوم الشخص ببيع سيارته فعليه أن يسجل الأمر هو والمشتري في الشهر العقاري إلى جانب الإجراءات التي تتم في إدارة المرور، ولذلك سوف نوضح صيغة عقد بيع سيارة وأهم التفاصيل التي يلزم توافرها في هذه النوعية من العقد في سطور هذا المقال.
- يجب ذكر المبلغ الإجمالي في عقد بيع سيارة، وإذا ما سيتم الدفع على دفعات أو أي طريقة دفع غير فورية، يتم ذكر ما تم دفعه والمدة المتفق عليها لسداد باقي المبلغ. - ذكر بيانات الرخصة من رقمها وعنوانها وجهة صدورها. - إقرار بإسقاط ملكية البائع وإلحاقها بالمشتري. - إقرار بأن الطرفين أهلًا للبيع والشراء، وأن السيارة غير محظورة من البيع بفعل هيئة معينة، ويمكن التأكد من هذه النقطة من خلال الرخصة. - خلو السيارة من الرسوم الجمركية، وأنها ملك فردي للبائع وإلا يتوجب إحضار توكيلات لباقي المالكين. - معاينة المشتري للسيارة وفحصها على حسابه الشخصي وتاريخ ووقت استلامه لها ومسئوليته التامة من هذا الوقت عنها قانونيًا. - لا يحق الرجوع وفسخ العقد بعد 24 ساعة من عقد البيع ما دامت المركبة مطابقة للمواصفات كما تم الفحص وأكد الورق. هنا بعد أن عرفت أهمية عقد بيع السيارة وبنوده ما الذي يجب الحذر منه إذا كنت بائعًا أو مشتريًا للسيارة؟ اشترك الأن في برنامج دفترة مجانا لأدارة بيع السيارات بشكل متطور وأمن أشياء يجب الحذر منها إذا كنت بائع سيارة: 1) السعر المتفق عليه للبيع يشمل جميع الإصلاحات التي قمت بها، ويشمل كل ما تحويه السيارة عند عرضها على المشتري، لذلك تأكد من هذه النقطة، وإن كان هناك مصاريف أزيد من مصاريف البيع، يجب أن تعلم المشتري منذ البداية.
نموذج عقد بيع مركبة مستعملة إنه فى يوم () الموافق.. /.. اتفق كلاً من: اولاً: السيد /........ جنسيته......... مهنته...... والمقيم..... ، والثابت الشخصية بموجب............ ( طرف أول / بائع). ثانيا: السيد /..... مهنته....... والمقيم...... ، والثابت الشخصية بموجب...... ( طرف ثان / مشترى). ـ بعد أن أقر المتعاقدان على أهليتهما للتصرف القانونى اتفقا على ما ياتى: البند الأول ـ باع وأسقط وتنازل بكافة الضمانات القانونية الطرف الأول الى الطرف الثانى القابل بذلك السيارة رقم..... موديل........ ماركة شاسيه رقم........... موتور رقم............ والتابعة لمرور......... البند الثانى ـ تم هذا البيع برضاء وقبول الطرفين بثمن قدره........ وقد دفع نقداً من يد المشترى إلى البائع عند التوقيع على هذا العقد ويقر البائع بتسليمه الثمن كاملا, ويعد توقيعه على العقد بمثابة مخالصة تامة ونهائية عن كامل الثمن تبرىء ذمة الطرف الثاني. البند الثالث ـ يقرالطرف الأول (البائع) بملكيته الخالصة للسيارة المبيعة منفرداً و ليس عليها أي أقساط أو حجوز أو ممنوع التصرف فيها أة حظر ملكية, وإذا ظهرخلاف ذلك ذلك يكون العقد مفسوخا من تلقاء نفسه فوراً ويتحمل الشرط الجزائى بالبند الخامس.
البند الرابع يقرالطرف الثاني (المشترى) بأنه عاين السيارة المبيعة له بموجب هذا العقد المعاينه التامة وأنه قبلها بحالتها وقد تسلمها كما تسلم رخصتها الصادرة من مرور............ فى............. تحت رقم........... البند الخامس يصبح المشترى، وهو الطرف الثانى فى العقد ، مالكاً للسيارة المبيعة له بمجرد التوقيع على عقد البيع ، ويكون مسئولاً عنها وعن جميع الحوادث والمخالفات والرسوم المتعلقة بالسيارة ، كما أن المشترى غير مسئول عن المخالفات والحوادث السابقة على هذا تاريخ تحرير هذا العقد. إذا أخل أحد الطرفين بأحد بنود هذا العقد يلتزم بدفع مبلغ وقدره..... جنية "... جنية مصري علي سبيل الشرط الجزائي.
ذات صلة عناصر كيميائية ورموزها تكافؤات العناصر الكيميائية المركبات الكيميائية المركبات الكيميائية هي عبارة عن مواد تتكون نتيجة اتحاد ذرات عنصرين مع بعضهما ويكمن تحليل المركبات إلى مواد أبسط كيميائياً وفيزيائياً ومن الامثلة المحيطة بنا في الطبيعة على المركبات الماء وثاني أكسيد الكربون، كل شيء في هذا الكون الكبير يتكون من ذرات حيث يوجد أكثر من 100 عنصر كيميائي مختلف يتواجد بشكل نقي أومترابطة على هيئة مركبات كيميائية. [١] صيغ المركبات الكيميائية الصيغة هي طريقة للتعبير عن المركبات الكيميائية ومن أشهر هذه الصيغ H 2 O (الماء)، CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) وNaCl (ملح الطعام)، ولكتابة الصيغة بطريقة صحيحة: [٢] يكتب الأيون الموجب مع شجنته كالتالي (A +x) متبوعاً بالأيون السالب (B -z). يوضع أسفل كل عنصر مقدار الشحنة بغض النظر عن نوعها. يتم تيديل شحنة كل أيون بالاخر لتصبح صيغة المركب صحيحة ويكون المركب متعادل كهربائياً. مثال: كلوريد الحديد وبعد تبديل الشحنات تصبح الصيغة: FeCl 3 تكافؤ المركبات الكيميائية التكافؤ هو عدد الإلكترونات اللازمة لملئ المدار الخارجي للذرة، وبتعريف أعم للتكافؤ هو عدد الإلكترونات التي ترتبط بها الذرة أي عدد الروابط التي تشكلها الذرة، وبالنظر إلى عناصر الجدول الدوري الرئيسية نجد أنّ قيم تكافؤها بين 1 و7 ومن هذه المجموعات: [٣] المجموعة الأولى: تكافؤها 1 مثل الصوديوم.
إن بعض المعادن الانتقالية تم اختصارها من الجدول الدوري ووضعت في أسفل الجدول بالإضافة إلى أنه يوجد الكثير من المعادن الانتقالية الموجودة في أسفل الجدول الدوري تكون نادرة وغير مستقرة. أشباه الفلزات واللافلزات تقع أشباه الفلزات على امتداد خط مائل منكسر بدءاً من البورون إلى البولونيوم وتكون العناصر الموجودة في أعلى يسار الخط هي اللافلزات، بينما العناصر الموجودة أسفل ويمين الخط هي الفلزات. الغازات النبيلة توجد الغازات النبيلة في المجموعة ١٨ في أقصى القسم الأيمن من الجدول وتميز هذه العناصر بامتلاء مدار التكافؤ بالإلكترونات حيث لا تميل لاكتساب أو فقدان للإلكترونات. يتم تصنيف هذه الغازات من قبل الكيميائيين على أنها غازات نبيلة أو خاملة، حيث أن الغازات النبيلة هي عديمة اللون والرائحة وغير نشطة كيميائيًا. النشاط الإشعاعي للعناصر الكيميائية يعتبر النشاط الإشعاعي خاصة ذرية، ينتج عن التفاعلات التي تجري في النواة الذرية، بالتالي النواة الذرية تكون غير مستقرة في نظائر معينة للعديد من العناصر الكيميائية، حيث تتفكك وبذلك ينتج عنها إشعاع، الذي قد يكون من ذرة واحدة أو من عدة ذرات مختلفة، وتعتبر هذه الخاصية لبعض العناصر طبيعية مثال على ذلك: الراديوم، واليورانيوم.
108 – هاسيوم Hs تكافؤه 2،8،14،18،32. 109 – مايتنريوم Mt تكافؤه 2،8 ،15، 18،32. 110 – دارمشتاتيوم Ds تكافؤه 1،2،8،17،18،32. 111 – رونتجينيوم Rg تكافؤه 1،2،8،18،32. 112- أنون بيوم Uub تكافؤه 2، 8،18، 32. 113 – أنون تريوم Uut 114 – أنون كواديوم Uuq 115 – أنون بينتينيوم Uup 116 – أنون هيكسينيوم Uuh 117 – أنون سيبتيوم Uus 118 – أنون أوكتيوم Uuo يحدد العنصر الكيميائي في الجدول الدوري بواسطة مجموعات عامودية وأدوار أفقية، حيث كل مجموعة مرقمة من الرقم واحد حتى الرقم سبعة، تحتوي على عناصر تملك عدد ذري متزايد وذلك يختلف عن القائمة الأصلية لمندلييف، إي إن الجدول الدوري الحديث يعتمد على العدد الذري، أو على عدد البروتونات التي توجد في نواة العنصر حيث تقوم البروتونات بتحديد الهوية الكيميائية للذرة، أما بالنسبة للوزن الذري فهو يختلف تبعا لاختلاف النظائر الذرية. ومن العناصر الكيميائية ما يلي: في الجدول الدوري يوجد مجموعات وهي تشكل ثمانية عشر عمودًا، حيث تحتوي كل مجموعة على عدة عناصر تتميز بامتلاكها خصائص فيزيائية متشابهة وذلك يعود إلى التركيب الذري الأساسي لها. الذرة هي القسم الصغير من المادة والذي يحافظ على هويتها كعنصر كيميائي، تتكون الذرة من نواة مركزية تكون محاطة بسحابة من الإلكترونات، تتميز النواة بامتلاكها شحنة موجبة وذلك يعود إلى وجود البروتونات حيث تجذب الإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة.
يملك العنصر العدد ذاته من الالكترونات والبروتونات وتبعاً لميكانيك الكم توجد الإلكترونات بشكل منتظم في المدارات والتي تحتوي على عدد إلكترونات محددة في كل مدار، وعند حدوث التفاعلات الكيميائية فإن الإلكترونات التي توجد في المدار الأخير فقط هي التي تتأثر عند حدوث التفاعلات وتدعى هذه الإلكترونات ب إلكترونات التكافؤ. التكافؤ يعرف التكافؤ بأنه الحد الأقصى لعدد الذرات أحادية التكافؤ التي يمكن أن تتحد مع ذرة. أو بتعريف آخر فهو عدد الالكترونات التي ستكتسبها الذرة لملئ المدار الخارجي. تصنيف العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب حسب مجموعات الجدول الدوري المجموعة الأولى غالبًا ما يكون لها تكافؤ 1. مثال: الصوديوم في مركب كلوريد الصوديوم Na في NaCl. المجموعة الثانية التكافؤ النموذجي هو 2. مثال: Mg في MgCl 2. المجموعة الثالثة يكون لهذه المجموعة التكافؤ 3. مثال: الألمنيوم في مركب كلوريد الألمنيوم Al في AlCl 3. المجموعة الرابعة يكون تكافؤ عناصر هذه المجموعة هو 4. مثال: C في أحادي أكسيد الكربون CO (رابطة مزدوجة) أو CH 4 (روابط أحادية) المجموعة 15 (V) – غالباَ يكون التكافؤ هو 3 أو 5. ،وكمثال لدينا N في NH 3 و P في PCl 5 المجموعة السادسة التكافؤات النموذجية لهذه المجموعة هي 2 و 6.
المجموعة الثانية: تكافؤها 2 مثل المغنيسيوم. المجموعة الثالثة: تكافؤها 3 مثل الألمنيوم. المجموعة الرابعة: تكافؤها 4 مثل الكربون. المجموعة الخامسة: تكافؤها 5 مثل النيتروجين. المجموعة السادسة: تكافؤها 6 مثل الأكسجين. المجموعة السابعة: تكافؤها 7 مثل الكلور. مثال: لنأخذ ذرة الكربون كمثال، العدد الذري للكربون 6 وعند توزيع الإلكترونات نجد أنّ المدار الاخير يحتوي على أربع الكترونات أي أنّها بحاجة إلى أربع الكترونات اخرى لملئه وهذا يعني أنّ تكافؤ ذرة الكربون 4. المراجع ↑ Richard O. C. Norman, "Chemical compound" ،, Retrieved 2-9-2018. Edited. ↑ "Symbol, Formulae and Naming of Compounds",, 22-1-2018، Retrieved 3-9-2018. Edited. ↑ "Valence Definition in Chemistry",, Retrieved 3-9-2018. Edited.