قوة الوزن ( و) وهي القوة التي تتجه إلى أسفل نحو مركز الأرض وهي تؤثر في الكتاب. وقوى رد الفعل لهاتين القوتين هما: إذا كانت ( ق ع) هي قوة فعل ، فإن قوة رد الفعل هي القوة التي يضغط بها الكتاب على سطح الطاولة، وهي تتجه إلى أسفل وتؤثر في سطح الطاولة ، ويمكن أن نرمز لها بالرمز ق عَ. إذا كانت ( و) هي قوة فعل ، فإن قوة رد الفعل هي القوة التي يجذب بها الكتاب للأرض ( وَ) وهي تتجه إلى أعلى وتؤثر في الأرض] هذا القانون يتحدث عن القوى المتبادلة بين الأجسام، وليس عن حركة الأجسام أو سكونها إذ يمكن تطبيقه على الأجسام الساكنة (كتاب على طاولة) وعلى الأجسام المتحركة أيضا مثل الصاروخ واندفاع الغازات منه. هذا القانون يحتاج في تطبيقه إلى جسمين بخلاف القانون الأول والثاني اللذان ينطبقان على جسم واحد. القوى المتبادلة ( زوج القوى) تؤثر على جسمين مختلفين لا على جسم واحد، ولذ فإنهما لا تلغيان بعضهما ، أي لا يمكن أن نقول بأن محصلتهما تساوي صفر. امثلة محلولة فى قانون نيوتن الثالث ديناميكا-الصف الثالث الثانوى. من أهم نتائج هذا القانون اختزال القوى الداخلية لكل نظام أي لكل مجموعة مترابطة من الأجسام مثل قوى الشد، أو القوى بين الجزيئات الصغيرة للجسم الواحد. يتحرك الجسم بسبب تأثير القوة المؤثرة عليه من الخارج، وليس بسبب تأثير القوة التي يؤثر بها هو على الأجسام، ولا تحت تأثير محصلة هاتين القوتين.
قانون تشارلز للضغط يدرس قانون تشارلز أحجام الغازات ويُشير إلى العلاقة الطردية بين حجم الغاز ودرجة حرارته المطلق، إذ كلّما زادت درجة الحرارة، تمدّد الغاز وزاد حجمه، ويُمكن التعبير عن ذلك بالرموز كما يأتي: ح ∝ د، كما يُمكن اشتقاق العلاقة الرياضية الآتية: [٤] حجم الغاز الابتدائي / حجم الغاز النهائي = درجة حرارة الغاز الابتدائية / درجة حرارة الغاز النهائية ح 1 × د 2 = ح 2 × د 1 V 2 /V 1 = T 2 /T 1 أو V 1 T 2 = V 2 T 1 (د 1) T 1: درجة حرارة الغاز الابتدائية، بوحدة كلفن. (د 2) T 2: درجة حرارة الغاز النهائية، بوحدة كلفن. يدخل قانون تشارلز في العديد من المشاهدات اليومية ، ومن ذلك: [٥] المناطيد. امثله علي قانون نيوتن الثالث الصاروخ. انفجار علبة مزيل عرق عند رفع درجة حرارتها إلى أكثر من 50 مئوية. الخميرة المستخدمة في المخبوزات. قانون أفوجادرو للضغط ينصّ قانون أفوجادرو على أنّ أعداد جزيئات الغازات المثالية جميعها متساوية إذا كانت حجومها واحدة عند التأثير عليها بنفس درجة الحرارة والضغط، وبذلك يكون عدد جزيئات لتر واحد من غاز النيتروجين مكافئًا لعدد جزيئات لتر واحد من غاز الكلور مثلًا عند درجات الحرارة والضغط القياسيّين. [٦] كما يمكن التعبير عن قانون أفوجادرو بالرموز الرياضية كما يأتي: [٦] ثابت أفوجادرو = حجم الغاز/ عدد مولات الغاز ث= ح × ن V/n= k (ح) V: الحجم، بوحدة اللتر أو م 3.
بتصرّف. ^ أ ب ت ث ج ح خ الدكتور وليد القادري، موسوعة الفيزياء: الميكانيك والكهرباء ، صفحة 142-148. بتصرّف.