A + B ⇨ AB ' تفاعلات الإحلال': هي التي تحدث نتيجة تفكك مكونات المادة إلى مركبات أو عناصر محايدة وتجدر الإشارة إلى أن هذا النوع هو تفاعل عكسي لتفاعل الاتحاد أو الدمج. AB ⇨ A + B تفاعلات الاستبدال: هي عملية انتقال ذرات أو جزيئات مادة إلى مادة أخرى. A + BC ⇨ AC + B التفاعلات الماصة أو الطاردة للطاقة: التفاعلات الطاردة هي التي تنتج طاقة مثل عملية الانفجار النووي والماصة هي التفاعلات التي تستهلك طاقة مثل عملية البناء الضوئي. من حياتكِ لكِ لماذا نحتاج الى وزن المعادلات الكيميائية إنّ المعادلة الكيميائية غير المتوازنة تخبرنا عن أسماء العناصر التي تتفاعل مع بعضها، وتؤدي لحدوث تفاعل وإنتاج منتج، أمّا المعادلة الموزونة فتخبرنا عن أسماء العناصر وعدد جزيئات كل مادة متفاعلة وعدد جزيئات المركبات الناتجة عن التفاعل، وعندما نحتاج إلى إجراء عمليات حسابية لحساب الغرامات من المنتج على سبيل المثال فإنّنا سنحتاج أن نستخدم معادلةً موزونةً. وبغير هذه العملية الموزونة فستكون هناك احتمالية عالية لخسارة كمية من العناصر المتفاعلة، حتى لا ينتهي بها الأمر بلا فائدة تذكر بسبب سوء استخدامها عند إجراء التفاعل، وهذا هو سبب الإصرار على أن تكون المعادلات متوازنةً بطريقة صحيحة، وهو سبب وجود مفهوم الرياضيات الكيميائية.
وزن المعادلات الكيميائية 2 - YouTube
المعادلة الكيميائية تكون عبارة عن تمثيل رمزي يكتب يوضح التفاعل الكيميائي الحقيقي، و التفاعلات الكيميائية يتم كتابتها من الجهة اليسرى من المعادلة و تكتب النواتج في الجهة اليمنى، و قانون حفظ الكتلة ينص على أنه لا تدمر الذرات أو توجد من العدم في التفاعلات الكيميائية، و لهذا فإن عدد الذرات في التفاعلات لا بد أن يكون يساوي عدد الذرات في النواتج. وزن المعادلات بالطريقة التقليدية يتم كتابة المعادلة المراد وزنها و يتم استخدام هذه المعادلة كمثال. C3H8 + O2 –> H2O + CO2 ففي هذه المعادلة يحدث التفاعل الكيميائي عند احتراق غاز البروبان (C3H8)، و هذا يحدث في وجود الأكسجين من أجل إنتاج الماء و ثاني أكسيد الكربون، يتم كتابة كل عنصر من عناصر التفاعل الكيميائي على جهتي المعادلة، و لكي يسهل إيجاد الذرّات يتم البحث عن العدد السفلي الموجود ناحية اليمين في كل ذرة من ذرّات المعادلة، ففي الجهة اليسرى من المعادلة يتم كتابة وعدد ذرّات الهيدروجين 8، وعدد ذرّات الأكسجين 2 و عدد ذرات الكربون 3، أما في الناحية اليمنى من المعادلة فيتم كتابة عدد ذرّات الكربون 1، وعدد ذرّات الأكسجين 3 وعدد ذرّات الهيدروجين 2.
كتابة عدد ذرات العناصر المتفاعلة وكذلك الناتجة، وإذا لوحظ أن عدد الذرات بين كلا الجانبين متساوٍ فهذا يعني أن المعادلة موزونة ولا تحتاج إلى وزن، أما في حال كانت الأرقام متباينةً، فيجب عليك البدء بإضافة أرقام إلى يسار العنصر، مع إعادة إحصاء عدد الذرات في كل مرة، حتى يتكافأ العددان. بعد الانتهاء من وزن الذرات سنتوجه إلى وزن الشحنة، بحيث تجمع شحنة كل عنصر من المواد المتفاعلة معًا، وكذلك بالنسبة إلى المواد الناتجة، وفي حال كانت الشحنة متساويةً فالمعادلة موزونة، أما إن لم تكن كذلك فيجب إضافة عدد من الإلكترونات إلى جانب واحد فقط من المعادلة من أجل ضبط الشحنة الكلية.
يتم استخدام أرقام كبيرة أمام كل عنصر أو مركب بحيث يحقق هذا الرقم المساواة في الجانبين. في كل مرة نضيف فيها عددًا أمام المركب ، فكأنك تضرب المركب كله بهذا الرقم. يمكنك استخدام جدول صغير يتكون من أربع أعمدة وهي: المواد المتفاعلة، وعدد ذراتها، والمواد الناتجة، وعدد ذراتها، وموازنة الطرفين. أكمل القراءة هل لديك إجابة على "لماذا يجب وزن المعادلة الكيميائية"؟
[٣] ويجب ضبط عدد ذرات الأكسجين أيضًا بعد موازنة عدد ذرات الحديد لأنها غير متوازنة، ونلاحظ من المعادلة أعلاه أن إضافة العدد 2 بجانب ذرة الحديد في المواد المتفاعلة وازنت عدد ذرات الحديد، إلا أن ذلك لن يكن مجديًا في موازنة عدد ذرات الأكسجين، لذلك إذا أضفنا المعامل 2 بجانب المركب الناتج مما يجعلها على الشكل التالي 2Fe 2 O 3 فإنه سيتكون لدينا 4 ذرات حديد، لذلك نضيف المعامل 4 بجانب عنصر الحديد في المواد المتفاعلة.
انقر فوق مشاركة لتجعلها عامة. عَطَل مالك المورد لوحة الصدارة هذه. عُطِلت لوحة الصدارة هذه حيث أنّ الخيارات الخاصة بك مختلفة عن مالك المورد. يجب تسجيل الدخول حزمة تنسيقات خيارات تبديل القالب ستظهر لك المزيد من التنسيقات عند تشغيل النشاط.