⚡️ تحميل حالات واتس اب وواتس اب بزنس - حفظ حالات واتس اب الصور والفيديو وحالات صور GIF المتحركة بكل سهولة ⚡️ تحميل حالات واتس اب للفيديو واتس اب وحالة واتس اب هل فكرت في حفظ حالات الواتس اب ومقاطع الفيديو الواتس اب؟ هل تريد تنزيل او حفظ حالة الواتس اب عند مشاهدة حالات اصدقائك؟؟ جرب هذا التطبيق الان لتنزيل حالات الواتس اب.
باستخدام برنامج تحميل و حفظ حالات الواتس اب يمكنك حفظ العديد من الصور ومقاطع الفيديو وتخزينها مباشرة على وحدة التخزين الداخلية للهاتف أو المعرض ليس ذلك فحسب بل يمكنك إعادة نشر أو مشاركة نفس الحالة على واتس اب الخاص بك مع أصدقائك دون تنزيلها على جهازك، كما يُسمح لك بتعيين أي حالة كصورة ملفك الشخصي. يعد استخدام برنامج تحميل حالات واتس اب أمرًا بسيطًا حقًا كل ما عليك فعله هو منح الإذن اعتمادًا على إصدار Android الخاص بهاتفك للتطبيق والانتقال إلى WhatsApp وعرض حالة جهات الاتصال الخاصة بك. الآن عند تشغيل تطبيق تحميل حالات واتس اب سيعرض لك جميع الصور وملفات GIF ومقاطع الفيديو، يمكنك بعد ذلك تنزيل كل هذه الوسائط وحفظها بحرية مباشرة على جهاز Android الخاص بك. يتيح لك التطبيق تنزيل الحالات مباشرة من أربع بيئات مختلفة بما في ذلك: حفظ حالات الواتس العادي. تنزيل حالات واتس اب بزنس. حفظ حالات الواتس المطور مثل واتساب جي بي أو واتساب الذهبي 2022. تنزيل حالات واتس المكرر بإستخدام تطبيق Parallel Space Pro على سبيل المثال. ثانياً – تنزيل الحالات عن طريق التقاط لقطة شاشة بهذه البساطة فإن التقاط لقطة شاشة هو أسهل طريقة تساعدك في حفظ أو تحميل حالات الواتس في غضون ثوانٍ، هناك بعض القيود في حفظ حالات الواتس بهذه الطريقة!
يتوفر الكثيرون علي العديد من جهات الاتصال لديهم، ويرغبون يومياً بنشر حالات واتس اب فريدة من نوعها لكن للأسف قد لا يخطر في ذهنهم أي شئ، إن كنت قد فقدت الشغف ولا يأتي في بالك ما تود نشره ومشاركته كحالة واتساب، فإننا نوفر لكم أكثر من 60, 000 حالة واتساب مختلفة في كافة التصنيفات (حالات واتس حزينة/ حالات واتس حب/ حالات واتساب دينية/ وغيرها). تحميل حالات واتس اب +60, 000 حالة يُعاني الكثيرون من عدم القدرة علي التفكير في محتوي لنشره كحالة علي واتس اب تُمكنه من الاستمرار في الحصول علي شعبية كبيرة، أو حتي إضفاء نوع من الشفافية الخاصة به التي تُجبر باقي جهات اتصاله علي متابعة حالاته أولاً بأول. يتوفر تطبيق ٦٠٠٠٠ حالة علي ما يزيد علي +30, 000 حالة تم انتقاؤها من قبل فريق مطوري ومنشئي التطبيق، في حين أن الباقي يأتي من القدرة علي إتاحة مستخدمي التطبيق لمشاركة حالاتهم ونشرها بشكل عام علي التطبيق، حيث يُمكن لكل مستخدمي التطبيق رؤيتها واستعمالها علي مواقع التواصل الاجتماعي المختلفة، أو حتي رفعها كحالة. يتوفر تطبيق ٦٠٠٠٠ حالة علي عدة تصنيفات من حالات واتس اب ويُمكنك الولوج إليها داخل التطبيق من خلال الضغط علي "القائمة" ثم "الأقسام"، وأبرزها: حالات إسلامية حالات وتس اب حب وغرام حالات واتس اب شوق وحنين حالات واتساب وداع وفراق حالات واتس اب مدح حالات وتس العيد حالات واتس متنوعة حالات واتس مقالب حالات وتس اب ضحك حالات واتساب بكاء نظراً للكم الهائل من الحالات التي يتوفر عليها التطبيق، والتي لازالت إلي يومنا هذا في زيادة مستمرة لإتاحة القدرة للمستخدمين علي إضافة حالتهم للتطبيق بشكل عام حيث يُمكن للجميع رؤيتها، بات يحتوي علي أكثر من 60, 000 حالة ولازالت متزايدة إلي يومنا هذا.
القدرة علي "تحويل الكتابة إلي صورة" بشكل احترافي إمكانية مشاركة الحالات علي واتساب وفيسبوك مباشرة إمكانية تعديل الحالات أو زخرفتها
إليك كيفية استخدام تطبيق مسجل الشاشة لحفظ حالة واتساب على Android: على جهاز Android الخاص بك قم بتنزيل وتثبيت تطبيق AZ Screen Recorder من متجر Google Play. قم بتشغيل التطبيق ومنحه جميع الأذونات المطلوبة والتي تشمل التخزين لتخزين البيانات وتسجيل الصوت بالإضافة إلى القدرة على الظهور فوق التطبيقات الأخرى لمنحك قائمة التسجيل السريع. بمجرد منح جميع الأذونات المطلوبة افتح تطبيق واتس اب واضغط على علامة التبويب الحالة. اضغط على أيقونة مسجل الشاشة التي تحوم واضغط على زر التسجيل. بمجرد بدء التسجيل انقر فوق الحالة التي تريد تنزيلها وأثناء مشاهدتك سيستمر تطبيق مسجل الشاشة في التسجيل. بمجرد الانتهاء من مشاهدة الحالة أوقف التسجيل. الآن سيتم حفظ الملف المسجل في وحدة تخزين Android الخاصة بك ويمكنك مشاركته بحرية مع جهات الاتصال الخاصة بك على WhatsApp أو تخزينه إلى الأبد. لا توجد تعليقات حتى الآن ، ولكن يمكنك أن تكون الشخص الذي يضيف التعليق الأول!
كيفية استعمال التطبيق: 1- افتح البرنامج. 2- اختر العبارة التي ترغب بمشاركتها. 2- اختر زر (نسخ أو زر مشاركة). 3- هذا كُل شيء، يبدو سهلاً أليس كذلك؟ هذا التطبيق ليس له علاقة بشركة واتس اب وليس مرتبط أو مدعوماً مع شركة واتساب WhatsApp Inc على الإطلاق، وإنما هو عبارة عن أداة لتسهيل اختيار العبارات النصيّة ومشاركتها عبر الواتساب أو أي تطبيق تواصل اجتماعي آخر. This app is created by us, and it not an official WhatsApp application and not associated with WhatsApp Inc. سياسة الخصوصية: اتصل بنا:
إجابات أسئلة مراجعة الدرس السؤال الأول: الفكرة الرئيسة: أوضح المقصود بكلّ من: الارتفاع في درجة الغليان، الانخفاض في درجة التجمد، الانخفاض في الضغط البخاري للمحلول. الارتفاع في درجة الغليان: الفرق بين درجة غليان المذيب النقي والمحلول عند إذابة 1 mol من المذاب في 1 kg من المذيب النقي. الانخفاض في درجة التجمد: الفرق بين درجة تجمد المذيب النقي والمحلول عند إذابة 1 mol من المذاب في 1 kg من المذيب النقي. الانخفاض في الضغط البخاري: انخفاض الضغط البخاري لمذيب نقي متطاير عند إذابة مادة غير متطايرة فيه. السؤال الثاني: أحسب درجة غليان المحلول الناتج من إذابة 3. 33 من CaCl 2 في 600g من الماء النقي. علماً أنّ الكتلة المولية للمذاب ( Mr = 111g/mol) وثابت الارتفاع في درجة غليان الماء ( 0. 52 0 Ckg/mol). تحليل السؤال (المعطيات) كتلة المادة المذابة = 3. 33 g كتلة الماء النقي (المذيب) = 600 g = 0. 6 kg ثابت الارتفاع في درجة غليان الماء = 0. الضغط البخاري للمحلول - موضوع. 52 o الكتلة المولية للمذاب Mr = 111 g/mol الحل: نحسب عدد مولات المذاب: n = m / Mr = 3. 33 g / 111 g/mol = 0. 03 mol نحسب التركيز المولالي: m = n solute / solvent mass = 0.
الانخفاض في الضغط البخاري Vapor Pressure Lowering الضغط البخاري للسائل: الضغط الناتج من جزيئات بخار السائل في وعاء مغلق عندما يكون في حالة اتزان مع جزيئات السائل عند درجة حرارة وضغط ثابتين. الضغط البخاري للسائل ثابت عند درجة حرارية معينة، ولكن عند إذابة مادة غير متطايرة للسائل يقل الضغط البخاري؛ ويعود ذلك لسببين: تحتل دقائق المذاب جزءاً من سطح الماء (المذيب)، فيقل عدد جزيئات الماء عند السطح ويقل تبخرها. نشوء تجاذب بين بعض جسيمات المذيب وجسيمات المذاب، وهذا يقلل عدد جسيمات المذيب التي يمكن أن تفلت من السطح لتتحول إلى الحالة الغازية، فيقل الضغط البخاري. يعتمد الضغط البخاري على تركيز المحلول أو عدد جسيمات المذاب؛ فبزيادة تركيز المحلول يقل الضغط البخاري. وعليه يكون ترتيب الضغط البخاري على النحو الآتي: مذيب نقي < محلول مركز < محلول مخفف المنحنى الآتي يمثل قيم الضغط البخاري للمذيب النقي والضغط البخاري للمحلول عند درجة حرارة معينة: نستنتج من المنحنى ما يلي: يزداد الضغط البخاري لكلٍّ من المذيب والمحلول بزيادة درجة الحرارة. الضغط البخاري للسائل - موضوع. الضغط البخاري للمحلول أقل من الضغط البخاري للمذيب النقي.
كتلة لتر من الماء تساوي 1000 جم. كتلة لتر من السكر تساوي 1056. 7 جم تقريبًا. [٧] عدد مولات الماء: 1000 جم × 1 مول / 18. 05 جم = 55. 51 مول. عدد مولات السكروز: 1056. 7 جم × 1 مول / 342. 2965 جم = 3. 08 مول (لاحظ أنه يمكنك إيجاد الكتلة المولية للسكروزمن صيغته الكيميائية C 12 H 22 O 11). العدد الكلي للمولات: 55. 51 + 3. 08 = 58. 59 مول. الجزء المولي للماء: 55. 51/58. 59 = "0. 947" 6 حل. وجدنا الآن كل ما نحتاج لحل معادلة قانون رولت، وهذا الجزء سهل جدًا: أدخل فقط قيم المتغيرات في معادلة قانون رولت المبسطة المذكورة في بداية هذ الجزء( P محلول = P مذيب X مذيب). سنحصل بإدخال قيمنا على: P محلول = (23. 8 ملم زئبق)(0. الانخفاض في الضغط البخاري للمحلول. 947) P محلول = 22. 54 ملم زئبق، وهذا منطقي حيث أنه يوجد فقط قليل من السكر ذائب في كثير من الماء (برغم أن المكونين في الحقيقة لهما نفس الحجم)، وبالتالي سيقل ضغط البخار بقدر قليل. انتبه لحالات الضغط والحرارة القياسية. يستخدم العلماء عددًا من قيم الحرارة والضغط كقيم افتراضية، وتسمى هذه القيم بدرجة الحرارة والضغط القياسيين. تشير مسائل ضغط البخار غالبًا لهذه القيم القياسية، لذلك سيكون من المفيد حفظها.
لنفترض أن درجة حرارة شراب السكر في مثالنا هي 298 كلفن (حوالي 25 س). أوجد ضغط البخار للمذيب. يوجد الضغط الكيميائي لكثير من المواد والمركبات الشائعة في مراجع الكيمياء، ولكن تكون هذه القيم عادة للمواد في حرارة 25 س/298 كلفن أو عند درجة الغليان. يمكنك أن تستخدم هذه القيم المرجعية إذا كان محلولك عند إحدى درجات الحرارة هذه، ولكنك ستحتاج لإيجاد ضغط البخار بنفسك إذا كانت درجة الحرارة مختلفة. ستساعدك معادلة كلاوزيوس وكلابيرون هنا. استخدم القيمة المرجعية للضغط البخار و298 كلفن (25 س) كقيم ل P1 وT1 بالترتيب. فيديو الدرس: الضغط البخاري | نجوى. يمكننا استخدام جداول قيم ضغط البخار المرجعية في مثالنا حيث درجة حرارة الخليط هي 25 س. سنجد أن ضغط البخار للماء عند 25 س هو 23. 8 ملم زئبق. [٦] 5 ِأوجد الجزء المولي للمذيب. آخر ما سنحتاج قبل أن نتمكن من الحل هو الجزء المولي للمذيب. يسهل إيجاد الجزء المولي بتحويل مكونات المحلول للمول لمعرفة النسبة المئوية التي يشغلها كل مكون من عدد المولات الكلي أي أن الجزء المولي لكل مكون سيساوي (عدد مولات المكون)/(عدد المولات الكلي للمحلول). لنفترض أنه يوجد في شراب السكر لتر من الماء ولتر من السكروز (السكر). سنحتاج الآن لمعرفة عدد مولات كل واحد منهما، وذلك عن طريق إيجاد كتلة كل واحد منهما ثم إلى استخدام الكتلة المولية للتحويل لمول.
سؤال 16: -- -- النسبة المئوية بدلالة الكتلة احسب النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحوي 5 g من مادة مذابة في 50 g ماء. = كتلة المذاب كتلة المحلول × 100 النسبة المئوية بالكتلة ∵ = 5 g 50 g + 5 g × 100 = 9% النسبة المئوية بالكتلة ∴ سؤال 17: -- -- المولالية (التركيز المولالي) عدد مولات المذاب في 1 Kg من المذيب.. الكسر المولي النسبة المئوية بدلالة الكتلة المولالية (التركيز المولالي) هي عدد مولات المذاب في 1 Kg من المذيب. سؤال 18: -- -- الضغط الأسموزي انتشار المذيب من المحلول الأقل تركيزًا إلى المحلول الأكثر تركيزًا.. التركيز المولاري الخاصية الأسموزية الخاصية الأسموزية: انتشار المذيب خلال غشاء شبه منفذ من المحلول الأقل تركيز إلى المحلول الأعلى تركيز.
كلاً من 1 mol KCl ، 1 mol MgO ، 1 mol HBr ينتج أيونين، بينما AlCl 3 ينتج أربعة أيونات. كذلك 1 mol NaCl ينتج أيونين، و بالتالي فإن تأثير 1 mol من NaCl أقل من تأثير 1 mol AlCl 3. سؤال 14: -- -- النسبة المئوية بدلالة الكتلة احسب النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحوي 5 g من مادة مذابة في 50 g ماء. = كتلة المذاب كتلة المحلول × 100 النسبة المئوية بالكتلة ∵ = 5 g 50 g + 5 g × 100 = 9% النسبة المئوية بالكتلة ∴ سؤال 15: -- -- المولارية (التركيز المولاري) محلول حجمه 100 ml وعدد مولات المذاب فيه 2 mol ، كم تبلغ مولارية هذا المحلول؟ = عدد مولات المذاب ( L) حجم المحلول المولارية M ∵ ∵ mL → × 10 - 3 L = 2 mol 100 mL × 10 - 3 = 20 mol / L المولارية M ∴ سؤال 16: -- -- من طرق فصل المخاليط طريقة لفصل مكونات الحبر المختلفة.. الكروماتوجرافيا الكروماتوجرافيا طريقة لفصل مكونات قلم الحبر عن الماء وتُعد من طرق فصل المخاليط. سؤال 17: -- -- المحلول إضافة غاز النشادر إلى الماء يُعد محلول.. إضافة غاز النشادر إلى الماء يُعد محلول غاز ـ سائل. سؤال 18: -- -- النسبة المئوية بدلالة الحجم ما النسبة المئوية بدلالة الحجم لمحلول يحوي 200 mL من حمض الكبريتيك H 2 SO 4 في 1 L ماء؟ = حجم المذاب حجم المحلول × 100 النسبة المئوية بالحجم ∵ mL → × 1000 ∵ L = 200 mL 200 mL + 1 × 1000 × 100 النسبة المئوية بالحجم ∴ = 16.
سؤال 6: جواب خاطئ -- -- من طرق فصل المخاليط العلامة(0) يمكن فصل مخلوط الملح والرمل بوساطة.. د الكروماتوجرافيا الترشيح هو فصل المادة الصلبة عن المادة السائلة، ولذلك يمكن فصل مخلوط الملح والرمل بواسطته. سؤال 7: -- -- المخلوط من خواص المخاليط المتجانسة.. أ لا يمكن التمييز بين مكوناتها ب تنفصل مكوناتها مع مرور الوقت ج تحدث فيها ظاهرة تندال تحدث فيها ظاهرة الحركة البراونية المخلوط المتجانس مادتان أو أكثر مُزجت بانتظام دون ترابط بينها ، ومن خصائصه أنه لا يمكن التمييز بين مكوناته سؤال 8: -- -- تأثير تندال أي التالي صحيح لتأثير تندال؟ حركة عشوائية تأثير تندال هو تشتيت الضوء بفعل جسيمات المذاب في المخلوط الغروي والمعلق. سؤال 9: -- -- النسبة المئوية بدلالة الحجم ما النسبة المئوية بدلالة الحجم لمحلول يحوي 200 mL من حمض الكبريتيك H 2 SO 4 في 1 L ماء؟ = حجم المذاب حجم المحلول × 100 النسبة المئوية بالحجم ∵ mL → × 1000 ∵ L = 200 mL 200 mL + 1 × 1000 × 100 النسبة المئوية بالحجم ∴ = 16. 66% النسبة المئوية بالحجم ∴ سؤال 10: -- -- تركيز المحلول مقياس يعبر عن كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب أو المحلول.. كتلة المحلول تركيز المحلول ذائبيةالمحلول تركيز المحلول مقياس يُعبر عن كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب أو المحلول.