ولا تزال هناك 4 جولات في الدوري الألماني و5 جولات في الدوري الإسباني و6 جولات فى الدوري الإنجليزي الممتاز والدوري الإيطالي والدوري الفرنسي لحسم جائزة الحذاء الذهبي لأفضل هداف في الدوريات الأوروبية. وجاء ترتيب هدافى الدوريات الخمسة الكبرى كتالى: البولندي روبيرت ليفاندوفسكي ( بايرن ميونخ): 64 نقطة – 32 هدفا. الفرنسي كريم بنزيما ( ريال مدريد) و الإيطالي تشيرو إيموبيلي ( لاتسيو) 50 نقطة – 25 هدفا. الصربي دوشان فلاهوفيتش ( فيورنتينا / يوفنتوس): 46 نقطة – 23 هدفا المصري محمد صلاح ( ليفربول) و الفرنسي كيليان مبابي ( باريس سان جيرمان): 44 نقطة – 22 هدفا التشيكي باتريك ستشيك ( باير ليفركوزن): 40 نقطة 20 هدفا الفرنسي وسام بن يدر ( موناكو): 38 نقطة 19 هدفا. طريقة احتساب نقاط الحذاء الذهبى بالنسبة للدوريات الخمسة الكبرى (إنجلترا، فرنسا، ألمانيا، إسبانيا، إيطاليا)، فإن عدد الأهداف يضرب فى 2. أما بالنسبة للدوريات المرتبة من 6 إلى 22: عدد الأهداف يضرب فى 1. 5. وفى باقى الدوريات ما تحت المرتبة 22: عدد الأهداف يساوى عدد النقاط. تابعوا البيان الرياضي عبر غوغل نيوز
ترى صحيفة "ماركا" الإسبانية أن كريستيانو رونالدو نجم يوفنتوس ما زال المرشح الأوفر حظًا للفوز بجائزة الحذاء الذهبي في بطولة كأس أمم أوروبا. وخرج رونالدو رفقة منتخب البرتغال من يورو 2020 بعد الخسارة أمام بلجيكا، في إطار منافسات دور الـ16. وتمكن رونالدو من تسجيل خمسة أهداف في تلك البطولة، بواقع هدفين أمام المجر، ومثليهما ضد فرنسا، وهدفًا في شباك ألمانيا. هدف رونالدو الأول أمام المجر هدف رونالدو الثاني أمام المجر هدف رونالدو الأول أمام فرنسا هدف رونالدو الثاني أمام فرنسا هدف رونالدو أمام ألمانيا وذكرت "ماركا" أنه رغم أن باتريك شيك لاعب منتخب التشيك يمتلك 5 أهدافًا كذلك، إلا أن رونالدو يتفوق عليه كونه صنع هدفًا واحدًا، وذلك لـ دييجو جوتا أمام ألمانيا، بينما لم يفعل التشيكي هذا الأمر. أسيست رونالدو الرائع أمام ألمانيا شيك، مثل رونالدو، سيشاهد ما تبقى من يورو من بعيد بعد الخروج مع منتخب التشيك، وكذلك الأمر بالنسبة للاعبين الثلاثة الذين سجلوا أربعة أهداف، وهم البلجيكي روميلو لوكاكو، والفرنسي كريم بنزيما، والسويدي إيميل فورسبيرج. من بين اللاعبين الذين سجلوا ثلاثة أهداف، ما زال هناك الإنجليزي رحيم ستيرلينج ومواطنه هاري كين متواجدين في البطولة، حيث سيواجهان الدنمارك في نصف النهائي بعد غد، وكذلك الدنماركي كاسبر دولبرج.
كتب: عمر قورة الثلاثاء 4 يناير 2022 10:46 م بهدف جديد في مرمى تشيلسي، واصل الدولي المصري محمد صلاح نجم ليفربول تبعه منفردًا على صدارة جدول ترتيب هدافي الدوري الإنجليزي الممتاز، بعدما رفع رصيده من الأهداف في المسابقة خلال الموسم الحالي إلى 16 هدفًا، ليستمر بقوة في سباق المنافسة على التتويج بالحذاء الذهبي في الموسم الحالي 2021/2022. وأحرز محمد صلاح هدفا في مواجهة تشيلسي التي انتهت بالتعادل (2-2) ضمن منافسات الأسبوع الـ21 للدوري الإنجليزي الممتاز، قبل أن يلتحق بمعسكر منتخب مصر استعدادا لبطولة أمم إفريقيا، ليغيب عن الريدز في مباراتين على الأقل في بريميرليج أمام برينتفورد وكريستال بالاس يومي 16 و23 يناير الجاري. ويقدم الاتحاد الأوروبي للإعلام الرياضي، الذي يضم مجموعة من أعرق المؤسسات والصحف الأوروبية المتخصصة في الرياضة جائزة الحذاء الذهبي، لأفضل هداف في الدوريات الأوروبية، ويحصل اللاعب على نقاط تبعًا لأهدافه في الدوري المحلي. ويضم المستوى الأول في تصنيف الحذاء الذهبي الدوريات الخمسة الكبرى "الإنجليزي، الإسباني، الإيطالي، الألماني والفرنسي" ويساوي الهدف في تلك الدوريات نقطتين، بينما يساوي الهدف في دوريات التصنيف الثاني نقطة ونصف النقطة، ويساوي نقطة واحدة في دوريات التصنيف الثالث.
ونستعرض في هذا الرصد أفضل خمسة هدافين في الدوريات الأوروبية حاليا: 1- البولندي روبرت ليفاندوفسكي (بايرن ميونيخ) - 34 هدفا (68 نقطة) 2- البرتغالي كريستيانو رونالدو (يوفنتوس) - 30 هدفا (60 نقطة) 3- الإيطالي تشيرو إيموبيلي (لاتسيو) - 30 هدفا (60 نقطة) 4- الألماني تيمو فيرنر (لايبزيغ) - 28 هدفا (56 نقطة). 5- الأرجنتيني ليونيل ميسي (برشلونة) - 25 هدفا (50 نقطة).
( مثال): +NH4 تتشكل الرابطة التساندية بين ذرة في جزيء و أيون. حيثُ تقدم ذرة النتروجين في جزيء NH3 زوج الكتروني حرّ ويقدم أيون الهيدروجين الموجب +H مداراً فارغاً لإستقبال الزوج الالكتروني فتتشكل رابطة تساندية تمثل بسهم ---> من الذرة المانحة الى الذرة المستقبلة. 4- الرابطة المعدنية: على خلاف ذرات العناصر الأخرى لاتميل ذرات المعادن عند إرتباطها مع بعضها البعض الوصول الى بنية الغازات النبيلة لأنه من السهل أن تفقد ذرات المعادن مثل ( Na- k ---الخ). الكترونات تكافؤها وتصبح أيونات موجبة وذلك لأن سالبيتها الكهربائية منخفضة جداً. إذاً كيف ترتبط ذرات المعدن بعضها مع بعض ؟؟ تتواجد ذرات المعدن على شكل بلوري صلب, يحتوي أيونات موجبة الشحنة والكترونات التكافؤ الحرة سالبة الشحنة, والتي تتحرك بشكل عشوائي ضمن الشبكة البلورية في الفراغات الموجودة ضمن الأيونات موجبة الشحنة, بحيث تتشكل سحابة الكترونية حرة الحركة تربط هذا التجمع الكبير من الايونات موجبة الشحنة فتقلل من قوى التنافر الموجودة بين أيونات المعدن الموجبة. ما هي الرابطة الكيميائية ؟ تعريف وانواع. تسمى قوى التجاذب الكهربائي بين الأيونات موجبة الشحنة و الألكترونات سالبة الشحنة برابطة الفلزية ( المعدنية).
يطلق احتراق الوقود طاقة حرارية من خلال التفاعلات الكيميائية. الهضم عن طريق كائن حي. يتحول الطعام ، من خلال تفاعلات معينة في المعدة ، إلى طاقة كيميائية للجسم. في عملية التمثيل الضوئي التي تجري في النباتات. التمثيل الضوئي هو العملية التي تحول الطاقة الشمسية إلى طاقة كيميائية. في البطاريات عند استخدام البطاريات ، يتم تحويل الطاقة الكيميائية مباشرة إلى طاقة كهربائية من خلال تفاعلات الأكسدة والاختزال الكهروكيميائية. أنواع الروابط الكيميائية - سطور. أنواع التفاعلات الكيميائية هناك 5 أنواع من التفاعلات الكيميائية: 1. التحلل يمكن تعريف تفاعل التحلل على أنه تفاعل كيميائي يتحلل فيه مادة متفاعلة واحدة إلى منتجين أو أكثر. أمثلة تفاعل التحلل: تحلل حمض الكربونيك في المشروبات الغازية ، التحليل الكهربائي للماء لإنتاج الهيدروجين والأكسجين. 2. الإزاحة الفردية الإزاحة الفردية هو التفاعل الكيميائي حيث يحل محل عنصر واحد آخر في المجمع. يُعرف أيضًا باسم تفاعل الإزاحة الفردي. أمثلة على تفاعل الاستبدال الفردي: هناك سيناريوهان مختلفان لتفاعلات الاستبدال الفردي. في أحد أشكال التفاعل ، تحل إحدى الكاتيونات(الايونات الموجبة) محل الأخرى. في الشكل الآخر من التفاعل ، يحل أنيون(الايونات السالبة) واحد محل الآخر.
يمكن للذرّات أيضاً أن تكوّن روابط وسيطة بين الرابطة التساهمية والأيونية. وهذا لأن هذه التعريفات مبنية على درجة عدم تمركز الإلكترونات. فيمكن للإلكترونات أن تكون غير متمركزة جزئياً بين الذرات، ولكن تقضي وقتاً أطول حول ذرة معينة أكثر من ذرة أخرى. وهذا النوع من الترابط غالبًا ما يسمى تساهميًا قطبيًّا جميع هذه الروابط تكوّن قوًى «بين» الجزيئات وتقوم بإمساك الذرات معا في الجزيء. يوجد قوى بين جزيئية والتي تسبب تجاذب الجزيئات أو تنافرها. تتضمن هذه القوى التجاذب الأيوني، الرابطة الهيدروجينية ، وتجاذب ثنائي قطبي-ثنائي قطبي ، وتجاذب ثنائي قطبي محثوث. يعتبر كتاب لينوس باولينج «طبيعة الرابطة الكيميائية» أفضل كتاب على الإطلاق تحدّث عن موضوع الروابط الكيميائية. Other side of chemistry : انواع الروابط الكيميائية. انظر أيضًا [ عدل] تاريخ نظرية الجزيئات المدار الذري طاقة الترابط طاقة تفكك الرابطة الرابطة المزدوجة الجدول الدوري رابطة 3-مركز-2-إلكترون نظرية المدار الجزيئي المراجع [ عدل] ^ "معلومات عن رابطة كيميائية على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 27 مارس 2020. ^ "معلومات عن رابطة كيميائية على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 24 يوليو 2019. ^ "معلومات عن رابطة كيميائية على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 9 يوليو 2019.
الرابطة الكيميائية هي ظاهرة تواجد الذرات متماسكة معا في الجزيء أو البلورة. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري للذرة (Atomic Orbital AO), ولكن في الرابطة, يقوموا بتكوين مدار جزيئي (Molecular Orbital MO). وتفاعلات هذه الإلكترونات النووية تنتج من القوى الأساسية للكهرومغناطيسية. وتكون الذرات رابطة لو أن مداراتها أصبحت أقل في الطاقة بعد تفاعلها مع بعضها البعض. [عدل]أنواع الروابط الكيميائية وهناك 5 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة. وللروابط الفعلية خصائص يصعب تقريقها, ولذلك فيمكن أن تكون هناك رابطة تشتمل على نوعين من أنواع الترابط الآتية. الرابطة التساهمية. الرابطة التساهمية التنافرية. الرابطة الفلزية. الرابطة الهيدروجينية ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها "متمركز" على ذرة/ذرات معينة, أو "غير متمركزة" بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز الكثافة الإلكترونية أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.
بشكل عام ، تكافؤ عنصر إما يساوي عدد النقاط في رمز لويس المقابل أو 8 ناقص عدد النقاط (أو إلكترونات التكافؤ). إقرأ ايضا: الفرق بين الذرة والجزيء فيما يلي رموز لويس للليثيوم (1 إلكترون) والأكسجين (6 إلكترونات) والنيون (8 إلكترونات): نظرية كوسيل للرابطة الكيميائية تفصل الغازات النبيلة عن الهالوجينات عالية السالبة الكهربية والفلزات القلوية شديدة الحساسية للكهرباء. يمكن أن تشكل الهالوجينات أيونات سالبة الشحنة عن طريق اكتساب إلكترون. في حين أن الفلزات القلوية يمكن أن تشكل أيونات موجبة الشحنة عن طريق فقدان الإلكترون. هذه الأيونات سالبة الشحنة والأيونات موجبة الشحنة لها تكوين غاز نبيل يتكون من 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي. التكوين الإلكتروني العام للغازات النبيلة (باستثناء الهيليوم) معطى بواسطة ns 2 np 6. على عكس الشحنات التي تجذب بعضها البعض ، فإن هذه الجسيمات على عكس المشحونة تتماسك معًا بقوة قوية من الجاذبية الكهروستاتيكية الموجودة بينها. على سبيل المثال ، MgCl2 وأيون المغنيسيوم وأيونات الكلور متماسكة معًا بقوة الجذب الكهروستاتيكي. يُعرف هذا النوع من الترابط الكيميائي الموجود بين جسيمين مشحونين على عكس الجسيمات المشحونة باسم الرابطة الكهربية التساهمية.
الروابط الكيميائية ترتبط الذرات مع بعضها البعض في البلورة أو الجزيء بروابط كيميائيّة لتكوين المركبات الكيميائيّة للوصول لحالة أكثر استقرارًا، وتنتج هذه الروابط عن القوة الكهروستاتيكيّة من خلال التجاذب بين الأيونات المشحونة المعاكسة؛ حيثُ إنَّ الإلكترونات سالبة الشحنة التي تدور حول النواة تجذب البروتونات موجبة الشحنة في النواة، وينشأ عن هذا الترابط الرابطة الكيميائيّة، أو مشاركة الإلكترونات، [١] وهناك خصائص تتميز بها الروابط الكيميائيّة وتشمل:قوة الرابطة؛ وهي كمية الطاقة اللازمة لفصل الرابطة بين النواتين، طول الرابطة. [٢] وبعد اكتشاف الإلكترون تمَّ تفسير الروابط الكيميائيّة من خلال نظرية الكم لوصف سلوك الإلكترونات، ولكن من الناحية العلميّة تُساعد الكيميائيين بالتنبؤ بنوع الرابطة التي تحدث بين ذرتين اعتمادًا على موقع العناصر في الجدول الدوري ، وهناك نظريات أخرى أكثر تطورًا في تفسير هذه الروابط كنظرية حفظ الكتلة التي توضح على أنّهُ عند حدوث التفاعل الكيميائي ونحول مادة ما إلىمادة اخرى فإنَّ الكتل الكليّة للمواد المتفاعلة تساوي الكتل الكليّة للمواد الناتجة وفي هذا المقال سيتمُّ التعرف على أنواع الروابط الكيميائيّة [٣].