الفرق ما بين درجة غليان ودرجة انصهار العناصر النبيلة ضئيل، بحيث لا يتخطّى 10 درجات مئوية. لاتكون الغازات النبيلة روابط كيميائية - الداعم الناجح. تتمتع بدرجة كهرومغناطيسية منخفضة. طاقة تأيّن العناصر النبيلة عالية، فمن الصعب أن يتمّ فصل الإلكترون عن نواته بسبب قوّة ارتباطه بها. في النهاية، نصل إلى ختام موضوعنا الذي وضّحنا فيه فيما إذا كانت العبارة لاتكون الغازات النبيلة روابط كيميائية صحيحة أم خاطئة ، كما تحدثنا عن عناصر الغازات النبيلة والصفات المشتركة التي تجمع فيما بينها، على أمل أن يكون مقالاً ممتعاً وغزيراً بالأفكار المفيدة أحبّائنا.
لا تشكل الغازات الخاملة روابط كيميائية، تنتمي الغازات النبيلة إلى مجموعة 18 مجموعة من الجدول الدوري، وتسمى أيضًا بالغازات الخاملة، وكانت تسمى سابقًا المجموعة الصفرية، حيث اعتقد العلماء أن هذه عناصر غير قادرة على الارتباط بها ذرات العناصر الأخرى، وتكافؤهم أيضًا يساوي الصفر، وللحصول على أقصى استفادة من المعلومات، سنتعرف على الغازات النبيلة وكل ما يتعلق بها. الغازات النبيلة لا تشكل روابط كيميائية تعبر إلكترونات التكافؤ عن إلكترونات المدار الخارجي للذرة، مما يؤدي إلى تكوين روابط كيميائية، وبما أن الغازات النبيلة تعتبر العناصر الأكثر استقرارًا نظرًا لوجود أكبر عدد ممكن من إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجي، فإن احتمال يعتبر فقدان أو اكتساب الإلكترونات أمرًا صغيرًا، ومن سياق هذا نستنتج أن العبارة التالية العبارة الصحيحة الغازات النبيلة وخصائصها. تضم هذه المجموعة عددًا من الغازات النبيلة التي سنتعرف عليها لاحقًا مع شرح لبعض خصائصها المميزة وإشارة إلى رمزها الكيميائي بين قوسين على النحو التالي الهيليوم (He) أحد الغازات غير السامة، فإذا كان تركيزه منخفضًا، فإنه يشكل حوالي 23٪ من إجمالي الكتلة الكونية، ونجده أساسًا في النجوم، وعدده الذري 2.
[1] أنواع الرَّوابط الكيميائية هناك عدد من أنواع الروابط الكيميائية ولكن تتشكل جميع الروابط بين الذرات للسبب الأساسي نفسه وهي فرصة الذرات المعنية لإكمال غلافها الإلكتروني الخارجي، أو ما يسمى بأغلفة التكافؤ، وفيما يأتي أنواع الروابط الكيميائية وسبب تكون كل واحدة منها: [1] الرابطة التساهمية: أحد أسباب تكوين الذرات للروابط التساهمية هو قدرتها على مشاركة الإلكترونات مع ذرات أخرى لإكمال غلاف التكافؤ لكليهما، ومن الأمثلة على الرابطة التساهمية الرابطة الموجودة في جزيء الماء. الرابطة الأيونية: السبب الأساسي لتكوين الذرات للروابط الأيونية هو قدرتها على التبرع بالإلكترونات أو استقبال الإلكترونات من ذرات أخرى لإكمال غلاف التكافؤ الخاص بها، وغالبًا ما تكون هذه الروابط أقوى من الروابط التساهمية بسبب اختلاف الكهربية بين الذرات، ومن الأمثلة على العناصر التي تكون روابط كيميائية أيونية هي NaCl، أو كلوريد الصوديوم وهو مركب أيوني. الرابطة الهيدروجينية: يمكن لذرات الهيدروجين التي تحمل في بعض الجزيئات شحنة موجبة طفيفة أن تشكل عوامل جذب كهروستاتيكية قوية للذرات سالبة الشحنة على الجزيئات المجاورة، وتمثل هذه الروابط نقطة غليان للماء بدرجة عالية وبشكل غير عادي.