الصوديوم لين شمعي لامع ونشط كيميائيا ينتمي للعناصر الفلزية القلوية ويحترق بلهب أصف. رمز عنصر الصوديوم. الصوديوم يمكن الحصول عليه من الأملاح ويستخدم في العديد من المجالات ومن بينها الصناعات الدوائية والزراعية. بيكربونات الصوديوم مسحوق بلوري أبيض قابل للانحلال بالماء وغير منحل في الكحول وعندما يتم تسخينه في الأوساط الجافة أو في السوائل فإنه يتحول تدريجيا إلى كربونات الصوديوم. الرمز Na هو رمز الصوديوم المتفق عليه دوليا وهو هنا بحسب لويس يمثل نواة ذرة الصوديوم والكتروناته الداخلية العشرة أما النقطة بقرب الرمز فهي رمز الكترون التكافؤ الخاص به. اليود هو أحد العناصر الكيميائية يقع في المجموعة السابعة من الجدول الدوري عدده الذري 53 وهو عنصر لا فلزي ويرمز له بالرمز i لونه رمادي وينتمي لفصيلة الهالوجينات ومن الخصائص المميزة لليود أنه قادر على. تشابه عنصر الصوديوم مع عنصر البوتاسيوم في الصفات الكيميائيه والفيزيائيه سئل مارس 11 2019 بواسطة مجهول 1 إجابة 15k مشاهدة. عنصر الكادميوم وهو عنصر مشع يدخل في العديد من الصناعات مثل صناعة. ما هو البوتاسيوم وما فوائده - ملزمتي. يشتمل هذا التصنيف على 98 صفحة من أصل 98. الكلور Chlorine من الأصل اليوناني كلاروس.
H - رمز عنصر الهيدروجين, Na - رمز عنصر الصوديوم, Li - رمز عنصر الليثيوم, K - رمز عنصر البوتاسيوم, Ba - رمز عنصر الباريوم, Be - رمز عنصر البيريليوم, Ca - رمز عنصر الكالسيوم, Mg - رمز عنصر المغنيسيوم, Al - رمز عنصر الألومنيوم, B - رمز عنصر البورون, C - رمز عنصر الكربون, Si - رمز عنصر السيليكون, N - رمز عنصر النيتروجين, P - رمز عنصر الفسفور, Cl - رمز عنصر الكلور, Br - رمز عنصر البروم, I - رمز عنصر اليود, F - رمز عنصر الفلور, He - رمز عنصر الهيليوم, Ne - رمز عنصر النيون, Leaderboard This leaderboard is currently private. Click Share to make it public. ماذا يمثل العدد المكتوب اعلى رمز عنصر البوتاسيوم والعدد المكتوب في اسفله K4019 - الفجر للحلول. This leaderboard has been disabled by the resource owner. This leaderboard is disabled as your options are different to the resource owner. Log in required Options Switch template More formats will appear as you play the activity.
تعريف البوتاسيوم البوتاسيوم هو العنصر الأول في الفترة الرابعة (الصف) في الجدول الدوري. الكتلة الذرية للبوتاسيوم هي 39. 098 وحدة كتلة ذرية. يشار إليه بالرمز "K". ينشأ مصطلح البوتاسيوم من مادة تسمى البوتاس. تم استخدام العنصر منذ مئات السنين. وهو معدن قلوي مع الليثيوم والروبيديوم والصوديوم والسيزيوم والفرانسيوم إنه معدن نشط للغاية ولا يوجد أبدًا حرًا في الطبيعة ويشكل دائمًا مركبًا مع عناصر أخرى. معدن البوتاسيوم البوتاسيوم (K) ، عنصر كيميائي من المجموعة 1 (IA) من الجدول الدوري ، مجموعة المعادن القلوية ، لا غنى عنه لكل من الحياة النباتية والحيوانية. نظائر البوتاسيوم يحتوي البوتاسيوم عادة على ثلاثة نظائر ، ويطلق عليه اسم البوتاسيوم -39 و 40 و 41. والبوتاسيوم -40 شديد الإشعاع ويمكن العثور عليه في الصخور والنباتات والحيوانات. يتم استخدامه لقياس عمر الأشياء. بوتاسيوم - ويكيبيديا. ينقسم هذا النظير إلى نظير من نظائر الأرجون. استخدامات البوتاسيوم يمكن استخدامه كوسيط للتبادل الحراري ويتم استخدامه في محطات الطاقة النووية لهذا السبب يستخدم الناس أملاح البوتاسيوم كأحد مكونات الأسمدة. إنه أحد العناصر الغذائية الأساسية لجسم الإنسان يستخدم كلوريد البوتاسيوم أيضًا في الحقن.
درجة الانصهار لعنصر البوتاسيوم هي 63. 38 درجة مئوية. درجة الغليان لعنصر البوتاسيوم 1032 درجة مئوية. عدد نظائر عنصر البوتاسيوم هو 29، 3 منها تحدث بشكل طبيعي؛ ويُقصد بها الذرات التي تنتمي لنفس العناصر مع اختلاف في عدد النيوترونات. حقائق عن عنصر البوتاسيوم فيما يأتي بعض الحقائق التي تميز عنصر البوتاسيوم عن غيره من العناصر: [٣] يمتاز البوتاسيوم النقي بلونه الفضي ووزنه الخفيف بما يكفي ليتم قطعه بواسطة سكين، وعلى الرغم من لون المعدن الفضي والذي يبدو واضحاً، إلا أنه سُرعان ما يبهت ويبدو بلونٍ رمادي. عادةً ما يتم تخزين البوتاسيوم أسفل الزيت والكيروسين؛ نظراً لسرعة تفاعله مع الهواء وتأكسده، وكذلك تفاعله في الماء لتكوين الهيدروجين، والذي قد يؤدي إلى اشتعاله كنتيجة لحرارة التفاعل. يُعد أيون البوتاسيوم مهماً لجميع الخلايا الحية، فعادةً ما تستخدم الحيوانات كلاً من أيونات الصوديوم والبوتاسيوم لتوليد طاقة كهربائية، والتي تُعد أمراً ضرورياً للعمليات الخلوية في أجسام الكائنات الحية ؛ كتوصيل الإشارات العصبية، وتثبيت ضغط الدم، وقد يؤدي نقص البوتاسيوم في أجسام الكائنات الحية إلى إصابتها بما يُسمى بنقص بوتاسيوم الدم (بالإنجليزية:hypokalemia)، والذي يُعد حالة قاتلة في كثير من الأحيان، فهو يُسبب تقلصات في العضلات وعدم انتظام ضربات القلب.
بوتاسيوم صنف فرعى من معدن المكتشف همفرى ديفى [1] تاريخ الاكتشاف 1807 الرمز K [2] الصيغه K [3] مواصفات الادخال النصى المبسط للجزيئات [K] [3] العدد الذرى 19 توزيع الكترونى [Ar] 4s¹، و1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ الكتله 39. 0983 [4] السالبيه الكهربيه 0. 82 المعيار الحرارى المولى 64. 2 جول لكل مول كلفن [5] الكثافه 0. 862 غرام لكل سنتيمتر مكعب 0. 828 غرام لكل سنتيمتر مكعب نقطه الانصهار 336. 7 كيلفين نقطه الغليان 1032 كيلفين 774 درجة حرارة مئوية رمز يونيكود 鉀 [6] معرض صور بوتاسيوم - ويكيميديا كومنز تعديل البوتاسيوم ( potassium) هوا عنصر كيماوى رمزه هوا ( K) و هوا جزء من « فلز قلوى » و « عناصر الدوره الرابعه » و « عناصر المجموعه الاولى » و وزنه الذرى « 19 » و كتلته « 39. 0983 » و كثافته « 0. 828 » و « 0. 862 ». التسميه [ تعديل] البوتاسيوم اتسمى على اسم بوتاس الاكتشاف [ تعديل] اكتشف سنه 1807. الاستعمال [ تعديل] الحته دى من الصفحه دى فاضيه, ساعد ف كتابتها.
14% من حيث الوزن. يملك الهيدروجين الجزيئي ويرمز له بالرمز (H2) نقاط غليان وانصهار شديدة الانخفاض. حيث تصل درجة انصهاره إلى 259. 20-درجة مئوية. بينما تصل درجة غليانه إلى 252. 77-درجة مئوية، وسبب ذلك هو قوة الجذب الضعيف بين جزيئاته. يعتبر الهيدروجين شفاف للضوء المرئي، كذلك للأشعة تحت الحمراء، والفوق بنفسجية ذات الأطوال الموجية اقل من 1800 أنغستروم Å. الوزن الجزيئي الهيدروجين هو أقل من كل الغازات، وينتج عن ذلك أن جزيئاته تمتلك سرعة أعلى في درجة حرارة محددة. وتنتشر بصورة أسرع منها، وبالتالي تكون الطاقة الحركية متوزعة بشكل أسرع في الهيدروجين. إذا ما قورن بالغازات الأخرى، على سبيل المثال يمتلك الهيدروجين أعلى موصلية حرارية. استخدامات غاز الهيدروجين يشكل غاز الهيدروجين أهمية كبيرة في العديد من الاستخدامات، ومنها: يعتبر غاز الهيدروجين هو الوقود المستقبلي النظيف من وجهة نظر بعض الأفراد. حيث تعتبر خلايا الوقود التي تعمل بالطاقة الهيدروجينية أحد المصادر النظيفة للطاقة. ويتم استخدامها في الوقت الحالي في عدد من السيارات والحافلات. يدخل الهيدروجين في إنتاج الكيماويات، مثل صناعة الأمونيا التي يتم استخدامها في الأسمدة الزراعية، ويدخل في صناعة البلاستيك، وكذلك الأدوية.
خصائص التيلوريوم: يمتاز هذا العنصر بهشاشته وليونته. يتدرج في ألوانه بين الأبيض والفضيّ. له بريق معدنيّ عالي وواضح. يمتاز بسهولة طحنه بشكلٍ كبير. يعتبر هذا العنصر من العناصر الأكّالة. يحتوي التيلوريوم على ثلاثون نظيراً معروفاً. يُعدّ هذا العنصر هو ومركباته من العناصر السامة والخطيرة. له درجة انصهار وغليان ثابتات. يوجد في النظام البلوريّ سداسي الشكل. يمتلك مغناطيسية مُعاكسة. يصل مقدار صلابته إلى"2. 25″ موس. كهروسلبيته مُنخفضة مقارنةً بباقي العناصر. يمتاز بناقليته العالية للكهرباء. يظهر في أغلب الاحيان في الحالة الصلبة. استخدامات التيلوريوم: يتم استخدامه في عمليّات صناعة الفولاذ والنحاس؛ نظراً لكونه يعمل على زيادة مقاومة هذه العناصر للتآكل. يدخل التيلوريوم في صناعة أنواع عديدة من الكبسولات المُتفجرة. يدخل في صناعة العديد من السبائك، كما أنّه يضاف إلى الحديد المصبوب حتى يزيد من مُقاومته. يتم استخدام مركبات هذا العنصر في صناعة العديد من الأجهزة الكهروحراريّة. يتم استخدام هذا العنصر في صناعة الكاشفات الخاصة بالأشعة تحت الحمراء. يتم استخدامه في عمليات تكرير النفط. يُعتبر التيلوريوم من العناصر التي تُستخدم لمعالجة المطاط.