قصص مؤلمة من عالم المخدرات، تعاطي المخدرات وادمانها والاتجار بها تعد مشكلة كبيرة جدا وتعاني منها كل المجتمعات وتحاربها جميع دول العالم، وذلك لما لها تاثير على المجتمع من النواحي الاقتصادية والصحية والامنية والاجتماعية، وادمان المخدرات لها اضرار جسيمة على الانسان قد تؤدي الى وفاته، وجاءت محاربتها من كل حكومات العالم بعد قصص مؤلمة من عالم المخدرات. ما هي المخدرات المخدر بشكل عام عبارة عن مادة مصنعة او طبيعية ممكن ان تكون نباتية تحتوي على عناصر مفترة، حيث انها تصيب الجسم بالخمول والفتور، وتصيب الجهاز العصبي بالامراض المزمنة، وهذه العناصر عبارة عن مواد تصيب متعاطيها بما يعرف بالادمان، حيث يتعود الشخص عل تعاطيها بشكل مستمر، وادمانها او الاستمرار في تعاطيها تصيب جسم الانسان بمشاكل صحية بالغة وخطيرة جدا قد تودي بحياته. قصص مؤلمة عن ادمان المخدرات اغلب القصص التي نسمعها عن مدمني المخدرات، هم الذين يعانون من مشاكلهم الاقتصادية، وهم يتعاطون المخدرات ليهربوا من وقعهم وذلك بدلا من مواجهة الواقع والاجتهاد على انفسهم ليخرجوا من واقعهم او مشاكلهم الاقتصادية، حيث ان المواد المخدرة تغيب العقل عن السلوك الطبيعي، وابرز هذه القصص ان رجلا متزوجا وله اولاد وعنده مشاكل اقتصادية، بدا يتعاطى المواد المخدرة هربا من واقعه الذي يعيش فيه، واستمر على تعاطي المخدرات حتى في يوم من الايام تعاطى جرعة زائدة فادت الى وفاته.
هذا هو نتاج النضال من بدر والدعوة والاحزاب الاسلامية وجميع شركائكم في العملية السياسية وهذه هي دولتكم التي تليق بكم فعلا والتي تباركها لهم في يومهم العظيم! تُذكِرني كلمتكم بكلمة سلفكم السيد سليم الجبوري نائب رئيس الحزب الإسلامي ورئيس مجلس النواب الأسبق وفي نفس المناسبة قبل عدة أعوام عندما اطلق تسمية الابن البار للعراق على المجاهد هادي العامري!!!! قصص مؤلمة من عالم المخدرات - الأفاق نت. وكلنا يعلم ماذا فعل و فعلت منظمته في العراق عموما و في ديالى على وجه الخصوص وفي أهله وابناء عمومته من قتل وحرق وتشريد وتنكيل لكنها معذرة فهي بهرجة الحياة وسحر المنصب والكرسي. وفي الختام تستحضرني خاطرة الراحل علي الوردي رحمه الله فقد وصف أولئك النفر أدق التوصيف عندما أورد قائلا: (فتح الحمار مذكرات يومياته فكتب فيها: أنا لا أعرف كم مضى من الزمن على رحيل الأسد عن غابتنا، ولكني وصلت في نهاية عمري الى قناعة راسخة لكنها قاسية و مؤلمة مفادها: أن ديكتاتورية الأسد أفضل لنا من حرية القردة والكلاب فهو لم يكن يستعبدنا بل كان يحمينا من القرود التي باعت ودمرت نصف الغابة من أجل الموز، والكلاب أتت على نصفها الآخر من أجل العظام! ) ومعذرة سعادة الرئيس فالأمثلة تضرب ولا تقاس..
قصة قصيرة جدا عن شاب مدمن مخدرات يخبر أحد مدمني المخدّرات عن تجربته الشخصية قائلًا: بدأت إدمان المخدّرات منذ سنوات؛ منذ ذلك الحين تعاطيت أنواع مختلفة من المخدّرات حتى أدمنت عليها، صرت أسرق المال من أفراد عائلتي حتى أصبح الجميع يخافون مني، أبي وإخوتي اقترحوا أن يتمّ إخراجي من المنزل، كانت أمي ضدّ هذا القرار لكن الجميع قالوا: إنني أصبحت أشكّل خطرًا عليهم؛ لأنّهم يخافون أن أقتلهم أو أؤذيهم وأنا في غير وعيي. وفي النهاية أخرجوني من المنزل فصرت بلا مأوى وبلا مال، أنا الآن مشرّد ومفلس تمامًا.
قيل قديما اذا لم تستح فافعل ما شئت وأقول اذا لم تستح فقل ما شئت!
في هذه المقالة سوف نفهم كيفية حساب الكتلة المولية من نقطة التجمد. في هذه الطريقة لحساب الكتلة المولية من نقطة التجمد سنستفيد منها الخواص التجميعية. لذلك دعونا أولاً نشتق علاقة بين الكتلة المولية لنقطة الذائبة والاكتئاب: ΔTf = هو الاكتئاب (في نقطة التجمد) ΔTf ∝ م ΔTf = Kfm... المعادلة 1 حيث Kf هو ثابت الاكتئاب المولي. يعتبر، م = عدد مولات المذاب / وزن المذيب (كجم) م = عرض 2 / م 2 × 1000 / ث 1... المعادلة 2 ملحوظة: إذا ظهر كجم في الصورة ، فلا داعي لاستخدام 1000 ، ولكن إذا تم إعطاؤه بالجرام ، فيجب كتابة 1000. لحساب الكتلة المولية من نقطة التجمد: وبالتالي، w1 = وزن المذيب w2 = وزن المذاب M2 = الوزن الجزيئي للمذاب استبدال المعادلة 2 في المعادلة 1 ΔTf = Kf × w2 / M2 × 1000 / ث 1 M2 = Kf × w2 × 1000 / Tf × w1 إذن ، هذه هي العلاقة الأساسية. الصورة الائتمان: ويكيبيديا يوجد أكثر من خاصيتين يمكننا من خلالهما تحديد الكتلة المولية: عن طريق ارتفاع نقطة الغليان عن طريق الضغط الاسموزي كيفية تحديد الكتلة المولية من انخفاض نقطة التجمد؟ يمكننا فهم هذا المفهوم من خلال حل بعض الأمثلة: تم إذابة عينة 1. 26.
كيفية حساب نسبة الكتلة نسبة الكتلة تخبرك النسبة المئوية لكل عنصر يتكون من مركب كيميائي، وهذا يتطلب إيجاد نسبة الكتلة المولية للعناصر في المركب بالجرام / المول أو عدد الجرامات المستخدمة في صنع المحلول، ثم يتم حسابه ببساطة باستخدام صيغة أساسية تقسم كتلة العنصر (أو المذاب) على كتلة المركب (أو المحلول). طرق حساب نسبة الكتلة هناك طريقتين لحساب نسبة الكتلة وهما: حل نسبة الكتلة عند إعطاء الكتل وهي تتكون من 5 خطوات وهم: 1- حدد معادلة نسبة الكتلة للمركب الصيغة الأساسية لنسبة الكتلة للمركب هي: نسبة الكتلة = (كتلة المادة الكيميائية / الكتلة الكلية للمركب) × 100، ويجب أن تضرب في 100 في النهاية للتعبير عن القيمة كنسبة مئوية. اكتب المعادلة في بداية كل مسألة: نسبة الكتلة = (كتلة المادة الكيميائية / الكتلة الكلية للمركب) × 100، ويجب أن تكون كلتا القيمتين بالجرام بحيث تلغي كل منهما الأخرى بمجرد حل المعادلة. كتلة المادة الكيميائية التي تهتم بها هي الكتلة المعطاة في المسألة، إذا لم يتم تحديد الكتلة، فراجع القسم التالي حول حساب نسبة الكتلة عندما لا يتم إعطاء الكتلة. يتم حساب الكتلة الكلية للمركب عن طريق جمع كتل جميع المواد الكيميائية المستخدمة في تكوين المركب أو المحلول.
9994 ؛ وللكلور 35453. اضرب الكتلة الذرية النسبية في ثابت الكتلة المولية. يتم تعريفه على أنه 0. 001 كجم لكل مول ، أو 1 جم لكل مول. هذا هو تحويل الوحدات الذرية إلى جرامات لكل مول ، مما يجعل الكتلة المولية للهيدروجين 1. 007 جم / مول ، وكتلة الكربون 12. 0107 جم / مول ، وكتلة الأكسجين 15. 9994 جم / مول والكلور 35. 453 جم / مول. تم العثور على بعض العناصر مع ذرتين فقط أو أكثر في الجزيئات. هذا يعني أنه من أجل إيجاد الكتلة المولية لعناصر مكونة من ذرتين ، مثل الهيدروجين والأكسجين والكلور ، من الضروري إيجاد كتلها الذرية النسبية ، وضربها في ثابت الكتلة المولية ثم ضرب النتيجة لاثنين. له 2: 1. 007 × 2 = 2. 014 جم / مول ؛ ل 2: 15. 9994 × 2 = 31. 9988 جم / مول ؛ و Cl 2: 35. 453 × 2 = 70. 096 جم / مول. طريقة 2 من 2: حساب الكتلة المولية للمركب حدد الصيغة الكيميائية للمركب. يتكون من عدد الذرات في كل عنصر يتكون من المركب (يمكن الحصول على هذه المعلومات من أي كتاب مرجعي للكيمياء). على سبيل المثال ، صيغة كلوريد الهيدروجين (حمض الهيدروكلوريك) هي HCl وصيغة الجلوكوز هي C 6 ح 12 ال 6. من خلال هذه الصيغة ، من الممكن تحديد عدد ذرات كل عنصر يتكون من المركب.
يمكن العثور على كتلة العنصر عادةً أسفل الرمز الكيميائي، اكتب كتل كل عنصر في المركب. مثال 1: ابحث عن الوزن الجزيئي للأكسجين ، 15. 9994 ؛ والوزن الجزيئي للهيدروجين 1. 0079. [8] مثال 2: ابحث عن الوزن الجزيئي للكربون ، 12. 0107 ؛ الأكسجين ، 15. 9994 ؛ والهيدروجين ، 1. 0079. 4- اضرب الكتل في النسبة المولية حدد عدد المولات لكل عنصر في مركباتك الكيميائية، ويتم الحصول على النسبة المولية من خلال الرقم السفلي في المركب، ثم اضرب الكتلة الجزيئية لكل عنصر في هذه النسبة المولية. مثال 1: يحتوي الهيدروجين على حرفين منخفضين بينما يحتوي الأكسجين على انخفاض 1. لذلك ، اضرب الكتلة الجزيئية للهيدروجين في 2 ، 1. 00794 × 2 = 2. 01588 ؛ ونترك الكتلة الجزيئية للأكسجين كما هي 15. 9994 (مضروبة في واحد). مثال 2: يحتوي الكربون على رمز منخفض 6 ، والهيدروجين ، و 12 ، والأكسجين ، 6. يؤدي ضرب كل عنصر في رمزه السفلي إلى: الكربون (12. 0107 * 6) = 72. 0642 الهيدروجين (1. 00794 * 12) = 12. 09528 الأكسجين (15. 9994 * 6) = 95. 9964 5- احسب الكتلة الكلية للمركب اجمع الكتلة الإجمالية لجميع العناصر في مركباتك باستخدام الكتل المحسوبة باستخدام النسبة المولية، يمكنك حساب الكتلة الكلية للمركب، وسيكون هذا الرقم هو المقام في معادلة نسبة الكتلة.
طريقة لحساب الكتلة المولية. الثانوي العام له كثير من المواد لا التعقيدية كما يعتقد أكثرنا ذلك، بل هي تقويم و تعديل الفكر العلمي لدى طلابنا الغاليين حتى تنتفع بهم بلدهم، و ينتفع كل طالب بنفسه مع تفوقه العلمي و العملي معاً بفضل الله و أمره، لذلك متابعينا الأفاضل يجب دراسة المواد الفيزيائية و الكيميائية حتى نرى الطبيب و المحلل الطبي و كل ما هو مفيد لنفسه و البشرية، و لنا في أزمة كورونا خير دليل بعدما تمت المعرفة أن الجيش الأبيض أهم بكثير من كافة أنواع الأسلحة، سلاح العلم هو الأقوى و الأجدر بالبناء.
مثال / أوجد الوزن الجزيئي Mw لمول واحد من الجزيئات التالية بوحدة g/mol N 2, NO, C 2 H 6, N 2 O 4, C 8 H 18 O 4 N 2 S, CO 2, H 2 O 2, Ca(NO 3) 2, Al 2 (CO 3) 3, MgSO 4. 7H 2 O, C 8 H 10 N 4 O 2, C 6 H 12 O 6, H 2 SO 4, C 2 H 5 OH, Zn(NO 3) 2. علماً بأن الأوزان الذرية: (H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24. 3, Al = 27, S = 32. 1, Ca = 40. 1, Zn = 65. 4) الحل/ وبالنسبة لمول من ال ذرات الأحادية مثل ( K, Ar, Ne, Al, Fe, ….. ) فإن الوزن لمول منها يطلق عليه الوزن الذري ورمزه Aw. مثال احسب عدد الذرات (K, S, O) الموجودة في مول واحد من K 2 SO 4. الحل / مول واحد من K 2 SO 4 يحوي 6. 022 ×10 23 molecules • عدد ذرات البوتاسيوم K الموجودة في مول واحد من K 2 SO 4: 2 × 6. 022 × 10 23 = 1. 2046 × 10 24 atoms • عدد ذرات الكبريت S الموجودة في مول واحد من K 2 SO 4 يساوي: 1 × 6. 022 × 10 23 atoms • عدد ذرات الأكسجين O الموجودة في مول واحد من K 2 SO 4: 4 × 6. 022 × 10 23 = 2. 4092 × 10 24 atoms of O طرق حساب عدد المولات 1. عدد المولات = وزن المادة بوحدة الجرام ( g) مقسوماً على الوزن الجزيئي للمول حيث: n: عدد المولات m: وزن المادة بالجرام Mw: الوزن الجزيئ المولي بوحدة g/mol 2.
الكتلة المولارية ل Na =22, 99 جم الكتلة المولارية ل Cl = 35, 45 جم الكتلة المولارية ل NaCl= 22, 99+35, 45 = 58, 44 جم اضرب كتلة المذاب في معامل تحويل كتلته المولارية. الكتلة للمولارية ل NaCl في هذا المثال تساوي 58, 44 جم لذا فإن معامل التحويل هو 1 مول/ 58, 44 جم. مولات NaCl = 5, 2 جم NaCl * (1 مول/ 58, 44 جم) = 0, 08898 مول = 0. 09 مول اقسم 800 مل من الماء على 1000. سيكون عليك أن تقسم عدد الملليمترات في هذه المسألة على 1000 لإيجاد عدد اللترات لأن اللتر مكون من 1000 مللي لتر. كما يمكنك ضرب 800 مل في معامل تحويل 1 لتر/ 1000 مل. يمكنك نقل العلامة العشرية ثلاث خانات لليسار بدلًا من الضرب أو القسمة لتسريع العملية. الحجم = 800 مل * (1 لتر/ 1000 مل) = 800 مل/ 1000 مل = 0, 8 لتر اقسم عدد مولات المذاب على عدد لترات المحلول. عليك أن تقسم 0, 09 مول وهو عدد مولات NaCl على 0, 8 لتر وهو حجم المحلول باللترات لإيجاد المولارية. المولارية = مولات المذاب/ لترات المحلول = 0, 09 مول/ 0, 8 لتر = 0, 1125 مول/ لتر رتب إجابتك. قرب إجابتك إلى رقمين أو ثلاث بعد العلامة العشرية واختصر المولارية ب"M". الإجابة: 0. 11 مول كلوريد الصوديوم المزيد حول هذا المقال تم عرض هذه الصفحة ٤٥٬٥٦٣ مرة.